九年级化学上册知识点第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质2、物质的变化化学变化：有新物质生成 物理变化：没有新物质生成 区别：是否有新物质生成3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、溶解性等化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶②取用：粉状—药匙或纸槽（一斜二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢竖）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃；灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）;加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管 1/3，试管口向上与桌面成 45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 1～2 毫升，固体只需盖满试管底部即可第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（78%） 、氧气（21% ） 、稀有气体（ 0.94%） 、二氧化碳（0.03%） 、其他 气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因：① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②弹簧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；文字表达式 符号表达式木炭的燃烧 木炭+氧气 二氧化碳 C+O2 CO2红磷的燃烧 红磷+氧气 五氧化二磷 P+O2 P2O5硫的燃烧 硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2铁丝的燃烧 铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4实验 现象镁在空气中燃烧 发出耀眼白光，放热，生成白色固体红磷的燃烧 空气中微弱的黄色火焰，放热，产生大量的白烟硫的燃烧空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体木炭的燃烧空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体铁在氧气中燃烧空气中：不燃烧，红热状态氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4、制取氧气：制取方法：文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达式：过氧化氢 水+氧气符号表达式：2H 2O2 2 H2O+O2↑文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气符号表达式：2KClO 3 2 KCl+3O2↑点燃MnO2加热MnO2MnO2MnO2装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）收集方法及验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：（a） 、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b） 、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管 5、化合反应：特点：“多变一” 分解反应：特点：“一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应6、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变第三单元 构成物质的微粒1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值②、注意：它不是原子的真实质量3、是一个比值，没有单位2、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别 化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3、元素前 20 号元素（需要记得其顺序）：余下：铁 碘 钡 锰 锌 ， 铜 汞 银 铂 金Fe I Ba Mn Zn Cu Hg Ag Pt Au（1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2） 、决定因素：核电荷数或质子数 （3） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢 （最多的金属元素：钙）（4） 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He:表示氦元素；氦气；一个氦原子原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子 元素概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数表示种类只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素一）核外电子的排布1、电子电子层的规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子层不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个）2、元素化学性质由最外层电子数决定最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构金属元素最外层电子一般少于 4 个，易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个，易得到电子二）离子1.离子：带电的原子或原子团氧离子：O 2- 镁离子：Mg 2+ 钠离子：Na + 铝离子：Al 3+ 氯离子：Cl -氢离子：H + 钾离子：K + 钙离子：Ca 2+ 硫离子：S 2- 氟离子：F -硝酸根离子 NO3- 氢氧根离子 OH- 硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子 CO32- 铵根离子 NH4+第四单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的1） 水电解实验： “负氢大”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度 玻璃棒作用：引流过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸3、氢气 H 2（1） 、物理性质：通常状态下，无色、无味，密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶水（排水法）（2） 、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法:用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广4、爱护水资源：节约用水，防治水体污染四、 化学式与化合价（一）化合价（1）①在化合物中，通常氢显+1 价；氧显-2 价；②单质里元素的化合价为零；（2）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
3）原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根二）化学式的意义和书写1.化学式的意义:①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③表示一个分子 ④该分子的构成2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为 0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔 〕氧气：O 2 氮气：N 2 氢气：H 2 过氧化氢：H 2O2 二氧化碳：CO 2 二氧化硫：SO 2 五氧化二磷:P 2O5 四氧化三铁：Fe 3O4 高锰酸钾:KMnO 4 锰酸钾： K2MnO4 二氧化锰：MnO 2 氯酸钾:KClO 3 氯化钾:KCl（三）关于化学式的计算物质 纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）。