常见离子的检验方法](1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液 ③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋ + C1－＝AgCl↓ ②Ag＋ + OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋ + 2H2OAl3＋①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2OMg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2OBa2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊SO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋ + Cl－＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色①Ag＋ + Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋ + I－＝AgI↓②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－NO3－被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热有红棕色气体产生Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2OSO32－稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2OS2-①加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解。