2.9反应焓和燃烧焓,.,复习,化学反应的热效应：通常是指体系在恒温恒压或恒温恒容且不作非体积功的条件下进行时，系统吸收或释放的热量若反应在等温等压下进行， Qp= ΔrH 若反应在等温等容下进行， QV= ΔrU,1、 反应热的测量方法,.,弹式量热计,,H2O,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,温度计,通电导线,搅拌器,通入 O2,绝热壁,反应物,.,热分析,差示扫描量热仪（DSC),.,2. 反应热的计算方法,反应热的计算,,,,,标准摩尔生成焓法 标准摩尔燃烧焓法 键焓法 代数法,.,新 课 导 入,举例：化工生产中的示例，合成氨的生产思考：合成氨生产的化学反应，如何来计算反应的热效应，为保障该反应的进行，我们应提供多少热量？应使用何种反应器可以承受这些热量？,目标任务,.,2.9反应焓和燃烧焓,.,一 标准反应焓,热力学标准状态 标准压力— 标准态 — 气体的标准态为标准压力下表现出理想气体性质的纯气体液体、固体的标准态为标准压力下的纯液体、固体状态温度无规定，一般选25 C 标准摩尔反应焓— 在某温度下，各自处在标准态下的反应物，反应生成同样温度下各自处于标准态下的产物，该过程的摩尔反应焓即为标准摩尔反应焓。
符号,一个标准,用公式表示即是：,,(B),B,m,B,m,,=,D,H,ν,H,.,二. 标准生成焓,一定温度一般指298.15 K时 数据有表可查在标准压力下，一定温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示：,（物质，相态）,（稳定单质）= 0,ΔfHmθ（i）,ΔfHmθ,上标“θ”表示各物均处于标准压力下下标“m”表示反应进度为1 mol时两种焓,.,三项注意,.,二. 标准摩尔生成焓,为化学计量数利用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：,在标准压力 和反应温度时（通常为298.15 K）,.,三项注意,.,例如：在298.15 K时,这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：,反应焓变为：,二. 标准摩尔生成焓,.,三.标准摩尔燃烧焓,下标“c”表示燃烧上标“θ”表示各物均处于标准压力下下标“m”表示反应进度为1 mol时在标准压力下，反应温度时，物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变称为标准摩尔燃烧焓用符号 (物质、相态)表示ΔcHmθ,两种焓,.,三.标准摩尔燃烧焓,指定产物通常规定为：,一定温度一般指298.15 K时 数据有表可查。
三项注意,.,三.标准摩尔燃烧焓,例如：在298.15 K及标准压力下：,则,显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指定产物如 等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T时，其值均为零三.标准摩尔燃烧焓,标准反应焓等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和例如：在298.15 K和标准压力下，有反应：,（A） （B） （C） (D),则,用通式表示为：,.,3.标准摩尔燃烧焓,用这种方法可以求一些不能由单质直接合成的有机物的生成焓该反应的反应焓变就是 的生成焓，则：,例如：在298.15 K和标准压力下：,.,乙醇的燃烧反应为：,生成焓和燃烧焓的相互补充和换算,难点,.,.,解决目标任务,自由讨论,思考：合成氨生产的化学反应，如何来计算反应的热效应，为保障该反应的进行，我们应提供多少热量？应使用何种反应器可以承受这些热量？,1、计算该反应的反应焓,2、解决思考，互动讨论,.,练习： 已知在标准状态下下述反应的标准焓变： C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) ΔH1θ CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ΔH2θ H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔH3θ 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH4θ ΔH1θ ,ΔH2θ, ΔH3θ, ΔH4θ是否分别为 CO(g), CO2(g), H2O(g), H2O(l)的标准摩尔 生成焓？ (2) ΔH1θ ,ΔH2θ, ΔH3θ是否分别为C(s), CO(g), H2(g)的标准摩尔燃烧焓？,.,。