一、溶液的组成：一、溶液的组成：溶液由溶液由 组成组成m m液液 ＝＝溶质和溶剂溶质和溶剂m m质＋质＋m m剂剂 操作措施操作措施 溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量 溶液质量溶液质量 浓度浓度去掉一部分去掉一部分加水加水加入溶质加入溶质减少溶质减少溶质蒸去水蒸去水减少减少 减少减少减少减少不变不变不变不变 增加增加增加增加减小减小不变不变减少减少减少减少增加增加不变不变增加增加增大增大减少减少不变不变减少减少减小减小增大增大每份溶液作不同操作的情况分析每份溶液作不同操作的情况分析 二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数(ω)（表示溶液浓度）（表示溶液浓度）通常用百分数表示通常用百分数表示C% =×100%m（（液液））m（（质质））ω ＝＝m（（ ））m（（ ））质质液液 对对10%的食盐溶液含义的解释错误的食盐溶液含义的解释错误的是的是: 100克水中溶解了克水中溶解了10克食盐克食盐b.100克食盐溶液中溶解有克食盐溶液中溶解有10克食盐克食盐c.将将10克食盐溶解于克食盐溶解于90克水中所得克水中所得到的溶液到的溶液 将食盐与水按将食盐与水按1:10的质量比配成的的质量比配成的溶液溶液a.d.a.d. 食盐溶液食盐溶液 水水 NaCl固体固体 溶质质量分数溶质质量分数100克克 96克克 ？？ ？？200克克 ？？ 10克克 ？？150克克 ？？ ？？ 16% ？？ 100克克 25克克 ？？ ? ? 25克克 40%4克克4%190克克0.0524克克126克克125克克1/5M液液M剂剂M质质M质质M液液62.537.5 练习练习1 1、蒸干、蒸干2525克氯化钠溶液得到克氯化钠溶液得到5 5克氯化钠，计算该溶液的溶克氯化钠，计算该溶液的溶质质量分数。
质质量分数解：解：C%= 525×100%=20%答：食盐溶液的溶质质量分数是答：食盐溶液的溶质质量分数是20% 练习练习2 2、配制、配制8080克克20%20%的硝酸钾溶液，的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？需硝酸钾和水各多少克？解：解： m m（（硝酸钾）硝酸钾）=80=80×20%=16×20%=16（（克）克） m m（（水）水）=80-16=64=80-16=64（克）（克）答：配制答：配制8080克克20%20%的硝酸钾溶液需硝酸钾的硝酸钾溶液需硝酸钾1616克克和水和水6464克 判断下列说法是否正确，并加以改正判断下列说法是否正确，并加以改正⑴⑴在在100克水中溶解克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是克食盐，溶质质量分数是 30%⑵⑵从从100克克10%的食盐溶液里取出的食盐溶液里取出10克，其浓度克，其浓度 是是10%⑶⑶将将100克克10%的食盐溶液和的食盐溶液和100克克10%的食盐溶的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是液混合，混合溶液的浓度是20% ⑷⑷ 20℃℃时，时，100克水中最多溶解克水中最多溶解36克食盐，它的克食盐，它的 溶解度是溶解度是36克克/100克水，浓度是克水，浓度是36%（（ × ））（（ √ ））（（ × ））（（ × ）） 三、溶解度三、溶解度( (S)S)与与C%C%的换算的换算 饱和溶液饱和溶液的的C% =S100+S ×100%1 1、联系：、联系： 2 2、不同点：、不同点： 条件条件状态状态溶剂溶剂计算式计算式单位单位SC%一定温一定温度下度下常温或常温或某一定某一定温度下温度下饱和饱和不一定不一定100克克不一定不一定S=m溶质溶质m溶剂溶剂×100克克C%=m溶质溶质m溶液溶液×100%克克/100克水克水无无 练习练习1 1、已知、已知20℃20℃时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.631.6克，计算克，计算200200克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？解：因溶液为饱和状态，所以解：因溶液为饱和状态，所以 C% = C% =S100+S×100%答：略。
答：略 24% 31.6100+31.6×100% 2、现有、现有50 ℃℃时硼酸饱和溶液，浓度为时硼酸饱和溶液，浓度为9%，， 求该温度时硼酸的溶解度求该温度时硼酸的溶解度解：据题意：解：据题意： S100+S×100%=9%S=9.89克克/100克水克水答答:略略. 3 3、、20℃20℃时，食盐的溶解度为时，食盐的溶解度为3636克克/100/100克水，克水，将将3030克食盐放入克食盐放入8080克水中，充分搅拌后，所克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为多少？所得溶液是得溶液的溶质质量分数为多少？所得溶液是否饱和？否饱和？解：设解：设8080克水中最多可溶解食盐克水中最多可溶解食盐x x克克 x80=36100x=28.8（克）（克）<30克克∴30∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和克食盐未全部溶解，所得溶液饱和 ∴ ∴C%==26.5% 36100+36×100% 小结：溶质的质量分数小结：溶质的质量分数C% =×100%m（（液液））m（（质质））S100+S ×100%饱和溶液饱和溶液的的C% = 如何配制如何配制100100克克2%2%的的NaClNaCl溶液溶液? ?（（1 1）需）需NaClNaCl固体固体__________克克, ,水水____________毫升毫升 ( (２２) ) 配制溶液实验步骤配制溶液实验步骤步骤：计算 称量（量取） 溶解步骤：计算 称量（量取） 溶解仪器：仪器：托盘天平、药匙、量托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒298 能否用能否用5 5％的氯化钠溶液配制％的氯化钠溶液配制100100克克2 2％的氯化钠溶液？％的氯化钠溶液？加水稀释加水稀释用水稀释浓溶液：用水稀释浓溶液：浓溶液中浓溶液中溶质质量溶质质量= =稀释后溶液中稀释后溶液中溶质质量溶质质量 m浓溶液中溶质浓溶液中溶质= m浓溶液浓溶液 × C浓浓%m稀溶液中溶质稀溶液中溶质= m稀溶液稀溶液 × C浓浓% 四、关于溶液稀释问题的计算四、关于溶液稀释问题的计算m浓浓×C浓浓% = m稀稀×C稀稀%m水水= = m稀稀- - m浓浓 配制配制100克克2％％的氯化钠溶液需要多少的氯化钠溶液需要多少克克5％％的氯化钠溶液？加水多少克？的氯化钠溶液？加水多少克？解设：需解设：需5％的氯化钠溶液％的氯化钠溶液X克克5%·X100×2%=X40克克m水水=100 – 40 = 60 克克= 四、关于溶液稀释问题的计算四、关于溶液稀释问题的计算m浓浓×C浓浓% = m稀稀×C稀稀%m水水=m稀稀- - m浓浓m液液=ρ· ＶＶ 【【例题例题 】】配制配制2０％的盐酸溶液０％的盐酸溶液100克，需要克，需要（１）（１） 市售市售 37％％ 的浓盐酸多少克？的浓盐酸多少克？解：设需解：设需37％的浓盐酸％的浓盐酸x克克 x· 37％＝％＝100×2０％０％ x＝＝54.05（（克）克） 浓盐酸的浓盐酸的ρ =1.19g/mL （２）需要浓盐酸多少毫升（２）需要浓盐酸多少毫升?V=m液液ρ=54.051.19=45.42 mL （（3）需要加水多少毫升）需要加水多少毫升?=100-54.05=45.95(克克) m水水= m稀稀- m浓浓V 水水=45.951= 45.95mL 练习练习1 1：工业上常用：工业上常用10%10%的稀硫酸去除铁器表面的的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。
为了配制铁锈为了配制5050千克千克10%10%的稀硫酸问：的稀硫酸问：（（1 1）需要）需要98%98%的浓硫酸多少千克？的浓硫酸多少千克？（（2 2）需要加水多少千克？）需要加水多少千克？解：设需浓硫酸解：设需浓硫酸 x x 千克千克根据根据 m m浓浓×C C浓浓% % = = m m稀稀×C C稀稀% % x x ××98% = 50 98% = 50 ××10% x=5.1(10% x=5.1(千克千克) )m m水水= = m m稀稀- - m m浓浓m m水水= =50 - 5.1=44.9(50 - 5.1=44.9(千克千克) )答答: :略 练习练习2:2:要配制要配制300300毫升毫升10%10%的硫酸溶液需的硫酸溶液需90%90%的硫的硫酸溶液多少毫升酸溶液多少毫升? ?需加水多少毫升需加水多少毫升? ?解解: :查对照表可知查对照表可知,10%,10%与与90%90%的硫酸溶液的密度的硫酸溶液的密度分别为分别为1.071.07克克/ /厘米厘米3 3和和1.811.81克克/ /厘米厘米3 3设需设需90%90%的硫酸的硫酸x x克克300×1.07 ×10%= 300×1.07 ×10%= x x ×90%×90% x=35.67x=35.67克克m m水水= = m m稀稀- - m m浓浓=300×1.07-35.67=285.3=300×1.07-35.67=285.3克克V V水水=285.3=285.3毫升毫升 答答: :略略 。