第一节 钠及其化合物第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 在初中我们就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打此外，我们也知道了他们的一些用途你还记得都有哪些用途吗？思考：性质决定用途，你知道碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质吗？上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？任务一 温故知新，发现问题 Na2CO3(白色粉末)NaHCO3(白色细小晶体)活动1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g）盐Na2CO3NaHCO3(2)向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象;将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化结论与解释遇水生成晶体(Na2CO3xH2O)伴随放热现象活动2 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性实验加几滴水后，加几滴水后，结块变成晶体；结块变成晶体；温度温度上升上升加几滴水后，加几滴水后，少部分溶解；少部分溶解；温度略有温度略有下降下降碳酸氢钠能溶于水，并伴随吸热现象任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质盐Na2CO3NaHCO3（3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡初步结论振荡后可溶解固体量有所减少碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钠溶解性更强。
活动2 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性实验任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质溶解度（20）Na2CO3：21.5 gNaHCO3：9.60 g思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？溶液变浑浊(有晶体析出)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3盐Na2CO3NaHCO3（4）分别向（3）所得溶液中滴入12滴酚酞溶液初步结论溶液变红（较深）溶液微红两种物质的水溶液均呈碱性，同浓度时碱性：Na2CO3NaHCO3活动3 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液碱性任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质思考：化学中的酸性物质与碱性物质可以反应，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，是不是都能与酸反应呢？反应过程怎样呢？Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多活动4 碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质思考：根据酸碱盐反应原理写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应的化学方程式？任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质思考：将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中，有何现象？实验：将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，观察现象？活动4 碳酸钠与酸反应过程分析直接产生气体：CO32+2H+H2O+CO2 开始没有气泡，后再产生气泡：先 CO32+H+HCO3；后 HCO3+H+H2O+CO2 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别思考：将碳酸氢钠溶液逐渐加入盐酸中，与将盐酸逐渐加入碳酸氢钠溶液中，现象是否相同？任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质活动5 碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应思考：请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的方程式？你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？该如何验证？实验：向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并用方程式进行解析。
现象：有白色沉淀生成2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3+2H2O或：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH盐Na2CO3NaHCO3（5）分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象初步结论无明显现象试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊化学反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠较稳定，受热不易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解活动6 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质改进装置【知识拓展】实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2思考：根据上述方程式，写出在NaOH溶液中通入少量CO2 和过量 CO2的离子方程式 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22OH+CO2(少量)CO32+H2OOH+CO2(过量)HCO3【知识拓展】碳酸氢钠固体受热易分解，碳酸氢钠在溶液中受热会分解吗？如何设计实验证明？实验一、在烧杯中加入过量NaHCO3并滴入酚酞静置，溶液颜色加深，说明pH升高，在沸水浴中加热后，溶液碱性增强，红色溶液颜色加深。
实验二、在盛有蒸馏水的锥形 瓶中加入固体NaHCO3固体，使用pH传感器测定pH的变化曲线2HCO3 CO32+H2O+CO2（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？（2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？碳酸钠碱性强NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速活动6 基于性质的用途分析任务二 对比分析碳酸钠与碳酸氢钠的性质 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法其主要化学原理是：1.CO2+H2O+NH3+NaCl(饱和)=NH4Cl+NaHCO3 2.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？侯德榜侯德榜和对热具有不稳定性碳酸氢钠的溶解性任务三 科学史话代表物代表物NaNaNaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2NaOHNaOH研究内容研究内容物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法用途用途研究视角研究视角物质分类物质分类元素化合价元素化合价金属及其化合物的研究思路物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐NaNa2 2C CO O3 3和和NaHCONaHCO3 3比较法比较法类比法类比法实验法实验法观察法观察法归纳法归纳法。
