浙教版九年级上册科学知识点第一章 物质及其变化第 1 节 物质的变化(一 ) 物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发生改变如：标准大气压构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子下，无色氧气在 -183℃时变化为淡蓝色的液体，是物理变化性质不需要发生化学变化就能表现出来的性只在化学变化中表现出来的性质如酸碱性；可燃性如颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点(二 ) 探究物质变化的方法1. 通过 观察和实验 等来寻找物质变化的证据物质变化的 证据 ： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液， 鸡蛋清发生凝固 我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性 因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在――寻找未知物质、探索物质变化规律等第 2 节物质的酸碱性(一 ) 酸性物质和碱性物质1. 酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（ H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同－3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力。
二 ) 酸碱指示剂1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 .2. 常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 .3. 作用：可以 定性 地测量溶液的酸碱性 .4. 常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（ pH＜ 7）碱性溶液（ pH＞7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三 ) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标范围在 0～ 14 之间2. pH 试纸测定pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的 pH注：① pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色第 3 节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的 共同特点 ——电离产生的阳离子都只有H+ .(一 )盐酸A. 重要的物理性质1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
2. 易挥发， 浓盐酸在空气中形成 白雾（原因是： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴） B. 化学性质1. 能使酸碱指示剂变色2. 盐酸和碱反应现象：无色→蓝色→紫色（→红色）NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳： 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳： 盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 CO32- 的检验方法即 CO32- 的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失，溶液变成黄色Fe2 O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳： 盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水5. 盐酸和金属反应归纳： 盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气(二 ) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B. 化学性质：（稀 H2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应：稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸如： Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在即 SO42- 的检验方法：滴加 硝酸钡 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀 硫酸钡 BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气C. 浓 H2SO4 的特性：1.吸水性：可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂，如O 、 H 、 CO222等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象 3. 氧化性：浓 H2SO4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水4.浓 H2SO4 稀释要放出大量的热 （注意实验操作：把浓H2SO4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散切不可把水倒进浓 H2 4里）SOD.酸的共性 (通性 )：1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2. 酸＋金属＝盐＋氢气3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水4. 酸＋碱＝ 盐＋水5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸E. 三种阴离子的检验：1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O2. SO42- 的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4） ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解3. Cl-的检验方法：滴加 硝酸银 AgNO3 溶液出现白色沉淀 氯化银 AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验 Cl－和 SO42-时，要加几滴稀硝酸， 目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰 因为 CO32— 与 AgNO3 或 BaCl2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、 BaCO3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸溶液有可能同时存在 Cl－ 和 SO42－ 时，应该先检验 SO42－ ，而且用 Ba（NO3 2溶液和稀）硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸作试剂且需将BaSO4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Cl－ 因为硫酸银微溶于水， 如果溶液中 SO 2－浓度较大， 先检验 Cl－，加入 AgNO43溶液时，会生成 Ag2 4－的检验SO (微溶 )沉淀，而干扰 ClF. 硝酸 HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾稀硝酸也有类似盐酸的化学性质浓硝酸的特性：强氧化性，与 金属反应不产生 H2，而是水 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心第 4 节常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是－OH 的化合物二、 碱的通性：1）碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 ，无色酚酞变红 .2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应 。
NaOH+HCl=NaCl+HO23）非金属氧化物 +碱反应 =盐 +水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O4）盐 +碱 =另一种碱 +另一种盐： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1) 只有可溶性碱 才能满足以上四条性质， 难溶性碱 只能满足第 2 条2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的三、碱的个性：1、氢氧化钠 （化学式： NaOH ) 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠Ｎ aOH 是一种白色固体， Ｎ aOH 暴露在空气中易潮解 极易溶于水、溶解时放出大量的热具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心碱的水溶液有滑腻感2、氢氧化钙 ：（化学式： Ca(OH)2） 俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2 是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水 . Ca(OH)2 也具有一定的腐蚀性 .Ca(OH)2 具有碱的共性第 5 节 酸和碱之间发生的反应一、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应二、中和反应的应用：农业上用熟石灰 [Ca(OH)2]降低土壤的酸性， 达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠 [NaOH]中和过量的硫酸 [H2SO4]；医学上用氢氧化铝 [Al(OH)3]中和过多的胃酸。
三、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的 OH- 结合成中性的水第 6 节 几种重要的盐一、 什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子 （或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物②盐是酸跟碱 中和 的产物酸根离子和碱中的金属(或铵根 )离子结合而成。