第 32讲 化 学 键 复习目标 L了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成2.了解共价键的类型及键参数.考点一化学键与化合物类型电子式归纳整合1.化学键(1)化学键的定义及分类相邻的原子之间强烈的相互作用定义-化学键一分类T离子键T极性键T共价键L q非极性键|(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键彩成2.离子键和共价键的比较X离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者钱根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价共的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键.可能含有共价键只含有共价含4.化学键的表示方法电子式概念：在 元 素 符 号 周 围 用 或“X”来表示原子的最外层电子的式子.(2)常见物质电子式的书写原子：Na Na-,.二简单离子：Na+Nai,F T匚 F.r。
HH：?H+匚复杂离子：NH/H,0H-匚 C l：M g 匚 C1：离子化合物：MgCl2.Na+：O：了 一 Na+Na2O-，NazChNa+匚 O：O：2-Na+非金属单质及共价化合物：N2：N：；NH：O：H H：O：O：HH2O,H2O2,(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物如 NaCL N aQ Na+:二共价化合物H x+-C l：H；C1：如 HC1：一 一专项突破一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3+3F2=N F3+3NH4F,其 中 NF3的空间结构与NH3相似下 列 有 关 说 法 错 误 的 是()A.除 F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8 电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键答 案 A解析 NF3为共价化合物，N E F 为离子化合物22.有以下8 种物质：NeHC1H2O2Na2sNaOHN a z C h N H 4 c l请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_ _ _ _ _ _ _ _2)只存在极性共价键的是 0(3)只 存 在 非 极 性 共 价 键 的 是.(4)既 存 在 非 极 性 共 价 键 又 存 在 极 性 共 价 键 的 是。
5)只 存 在 离 子 键 的 是.(6)既 存 在 离 子 键 又 存 在 共 价 键 的 是属 于 离 子 化 合 物 的 是-答 案 (4)(5)-归纳总结共价键 SiSi、CH SiH,因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6（2020-山东，4A）（V ）28gC2H4分子中含有的0键数目为4NA（2O22 辽宁，3B）（x）2.（2022 北京，9）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键CHSiHC=OC0Si0CCSiSi键能/kJ mol t411318799358452346222A.稳定性：CH4SiH4B.键长：C=OCOC.熔点：C02Vsi02D.硬度：金刚石 晶体硅答 案 C解析 键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大3.2020浙江7 月选考，26（1）（2）（1）气态氢化物热稳定性H F 大 于 HC1的主要原因是（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是答 案（1）原子半径：F ClHC a2-N ：C：N 2-解 析（1）同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F 2 N a+：6：J-C.用电子式表示Na2。
的形成过程：2Na-+-D.BaCh的电子式为匚r&2+匚 ：丁答 案D解析 HC10分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电 子 式 为,-,故A错误；H 2s是共价化合物，电子式可表示为H，9,”，故B错误；用电子式表示NazO的形成过程时，2个Na+不能合并，正确的表达方式为N a G p r-N a-Na+：0：KNa+,故cr c RO2+r pi-1-错误；BaCb是离子化合物，电子式为J.-1.，故D正确3.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A,将N%通入水中 B.氢氧化钠熔化C.将H Br通入水中 D,硫酸氢钾溶于水答 案D解析 NH3通入水中生成NH3-H2只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na+、O H-,只破坏了离子键，B不符合题意；H Br通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHS04溶于水电离出K+、H+和S O T,既破坏了离子键又破坏了共价键，D8符合题意4.关于键和兀键的形成过程，下列说法不正确的是（）A.HC1分子中的键为两个s 轨 道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的7 1 键为p-p兀键，兀键不能绕键轴旋转c.CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个 sp3杂化轨道分别与氢原子S轨道形成键D.乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之间形成了 1个。
键 和 1个兀键答 案 A解析 HC1分子中的键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3P原子轨道“头碰头”重叠形成，故 A 错误;N2分子中p 轨道与p 轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p兀键，兀键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故 B 正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4 个 sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道重叠，形成CH键，故C 正确；CH2=CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1 个G键 和 1 个兀键，故 D 正确5.下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A.化合物NH5所有原子最外层均满足2 个 或 8 个电子的稳定结构，则 1 molNH5中含有5NA个 NH 键（NA表示阿伏加德罗常数的值）B.乙烯酮的结构简式为C H 2=C=O,其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且键与兀键数目之比为1：1C,已知乙焕的结构式为HC三CH,则乙焕中存在2 个键（CH）和 3 个兀键（C三C）D.乙烷分子中只存在键，不存在兀键答 案 D6.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C 键能等于CC 键能的2 倍D.因为OH 的键能小于HF 的键能，所以。
2、F2与 Hz反应的能力逐渐增强答 案 C解析 C=c 由一个0键和一个兀键构成，CC 为键，二者键能不是2 倍的关系，C 项错误;原子半径：OF,键长：OHHF,键能：H0 H F,形成化学键时放出的能量：H0 C O2+H2O,下列有关说法正确的是（）A.CO2只含有非极性共价键B.0.5 mol HCHO 含有 1 mol 键C.HCHO、CO2分子中只含有键9D.H2O中含有极性键答 案 DOI I解析 C02中只含有碳氧极性键，A 错误；根据结构式H C H 可知，0.5molHCHO含有1.5 mol 键，B 错误；HCHO,CCh分子中既含有键，又含有兀键，C 错误；压0 中含有氢氧极性键，D 正确8.在 NH3和 NH4cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化CoCb溶液来制备化工产品CO（NH3）6C13,下列表述正确的是（）A,中子数为3 2,质子数为27的钻原子：羽 CB.H2O2 的电子式：H+匚一 H+C.NH3和 NH4C1的化学键类型相同D.CO（NH3）6C13中 Co元素的化合价是+3答 案 D解析 A 项，中子数为3 2,质子数为2 7 的钻元素，质量数为27+32=5 9,表示为当C o,错误；B 项，H2O2为共价化合物，电子式为H，P H,错误；C 项，N IL 中只存在共价键，NH4C1中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D 项，Co（NH3）6Cb中，NH3整体为0 价，C1元素为1 价，所以C o元素的化合价为+3,正确。
9.富气的化学式为（CN）2,结构式为N 三CC三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A,不和氢氧化钠溶液发生反应B.分子中N 三C 的键长大于C三C 的键长C.分子中既有极性键，又有非极性键D,分子中含有2 个键和4 个兀键答 案 C解析 氯气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故 A 错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氟分子中C三N 的键长小于C三C 的键长，故 B 错误；该分子的结构式为N=CC三N,该分子中含有3 个G键、4 个兀键，故 D 错误10.二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示，下列说法正确的是（）FeA.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H0之间为离子键10B.1 mol环戊二烯（7）中含有键的数目为52vAC.分子中存在7 1 键D.Fe2+的电子排布式为 Is22s22P63s23P63d44s2答 案 c解析 含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（CsHS）之间为配位键，故 A 错误；一个环戊二烯（I）分子中含有 键的数目为1 1,则 Imol环戊二烯（D）中含有0键的数目为IINA,故 B 错误；碳碳双键之间存在兀键，所以该分子中存在兀键，故 C 正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,故 D 错误。
H.从实验测得不同物质中0 0 之间的键长和键能数据如下表，其中x、y 的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为zyx.该规律是（）0 0orOfo20+键长/pm149128121112键能/（k m oL）Xyz=494w=628A.成键时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大答 案 B解析 电子数由多到少的顺序为0 r 2 0$,键能大小顺序为lzyx,A 项错误；这些微检都是O 原子成键，共用电子对无偏移，D 项错误H00H12.MoCh可以催化1,2-丙二醇（）获得多种有机物，其反应历程如图所示下列说法正确的是（）11A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B.反应过程中M o形成共价键的数目始终保持不变C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MOO3催化时相同答 案 A解析 历程中有碳碳单键断裂，历程中有碳碳双键形成，A 正确；M o周围形成共价键OI I数目有6 个、4 个两种情况，B 错误；根据题中信息可知，由历程反应生成HC H和OI ICH3c H,由 历 程 反 应 生 成 C H 3cH=C H 2,若乙二醇为原料历程反应生成OI IH C H,由历程反应生成CH2=CH2,C 错 误；C u催 化 氧 化 1,2-丙二醇生成物为O OI I I ICH3 c C H,与 MoC)3催化产物不同，D 错误。
13.A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39,B、C同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2c和 A2c2,E 元素的周期数与主族序数相等请用化学用语回答下列问题：(1)B元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为；由A、C、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键为 0(2)写出BC2的电子式：.元 素 E 的 单 质 与 元 素 D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应。