山西省忻州市耿镇中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol参考答案：D略2. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（） A．分散系的分类 B．醋酸稀释 C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 参考答案：答案：B3. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，气体中所含的分子数 B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为 C．溶液中,阴阳离子总数为 D．参考答案：A略4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．钠与水反应 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 参考答案：A5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略7. 某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－ B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋ D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋参考答案：答案：C8. 下列实验装置及操作正确的是( )参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。
9. 下列对实验现象的表述正确的是A.将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色参考答案：D10. “不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 参考答案：C略11. 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( )A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价参考答案：B略12. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有 （ ） A．铜、银、金 B．氮、磷、砷 C．硼、铝、镓 D．锌、镉、汞参考答案：C略13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：【知识点】气体的制取 J3 J4【答案解析】D 解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.14. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。
正确选项为D15. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（ ） ZWXY A．X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示试回答： ⑴B中反应的离子方程式为： ⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ⑶D中反应的化学方程式为： ⑷装置(I)的主要缺点是： ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点： 参考答案：⑴离子方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ⑵采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D ⑶D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 。
⑷装置(I)的主要缺点是： 导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点： 收集到的产品易被潮解 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05 mg·kg－1现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量 已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3 mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)1)写出磷化铝与水反应的化学方程式 2)检查上述装置气密性的方法是 3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 。
5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4 mol·L－1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg/kg参考答案：(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(4)还原性气体 除去空气中的O2 偏低(5)0。