全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附具体答案一、高中化学铁及其化合物1. 某金属X，为了确定其成分，进展一系列试验，试验过程和发生的现象如以下图所示：⑴写出金属X 的化学式 ⑵写出溶液B 中溶质的化学式 ⑶写出白色沉淀C 转变为红褐色沉淀D 的化学方程式 答案】Fe FeCl 4Fe(OH) +O +2H O＝4Fe(OH)2【解析】【分析】2 2 2 3金属与盐酸反响生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反响生成红褐色沉淀，则金属为 Fe；【详解】（1） 分析可知，金属X 为 Fe；（2） 溶液B 为氯化亚铁；（3） 白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反响生成氢氧化铁，方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O＝4Fe(OH) ；2 2 2 32. 以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物，其中A、C、D、E 在通常状况下均为气体，B 为液体，(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)试答复：〔1〕X 是 ，C 是 ，F 是 2） 写出 A→D 反响的化学方程式 3） 写出 G→E 反响的化学方程式 4） 写出 C→E 反响的化学方程式 4 2【答案】〔1〕NH4HCO3 或〔NH 〕 CO3NH3NO2〔2〕2CO ＋2Na O ＝2Na CO ＋O2 2 2 2 3 2〔3〕3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O〔4〕4 NH ＋5O =“=4NO“ + 6H O3 2 2【解析】试题分析：〔1〕既能够与酸反响，又能够与碱反响，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A 是碳酸氢氨与盐酸反响得到的物质，且A 为气体，则A 为二氧化碳，则D 是二氧化碳与过氧化钠反响得到的物质，且D 为气体，则D 是氧气。
C 到 E 的化学反响是氨气与氧气在催化剂存在下的反响，生成一氧化氮与水F 是氧气与一氧化氮的反响，则F 为二氧化氮〔2〕如前所述，A 为二氧化碳，则反响式为：2CO ＋2Na O ＝2 2 2322Na2CO ＋O↑〔3〕E 是一氧化氮，F 是二氧化氮，B 是水，则G 为硝酸，则G 到E 的方3 2程式是稀硝酸与铜反响的方程式方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO ) ＋2NO↑＋34H2O〔4〕C 是氨气，D 是氧气，氨气与氧气在催化剂存在下的反响是：4 NH ＋5O2=“=4NO“ + 6H2O考点：着重是对铵盐的考察，考察学生分析推断力量3. 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的 Cu2+和少量的 Na+工厂打算从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图答复以下问题；(1) A 的化学式为 ，D 的化学式为 2) 在工业废水中参加过量A 时，发应的离子方程式有： 、 42(3) 得到 FeSO •7H O 晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、 、 、枯燥答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2++ Cu 过滤 洗涤【解析】【分析】4工业废水中含大量 Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要参加铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、Fe，向该固体混合物中参加 D 为H2SO ，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、F 合并就是 FeSO4 溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、枯燥就可得到FeSO ·7H2O 晶体，以此来解答。
详解】2 2 4(1)参加铁粉，由于金属活动性 Fe＞Cu，可发生置换反响，置换出铜，反响的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁、铜的混合物中参加稀硫酸，铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H ↑，所以A 的化学式为 Fe，D 的化学式为H SO ； (2)由于离子的氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+，所以向工业废水中参加过量 A 时，首先发生反响 Fe + 2Fe3+=3Fe2+，然后发生反响 Fe + Cu2+=Fe2++ Cu；(3)FeSO4 的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4 的溶液中获得晶体经过加热，通4过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最终枯燥，就得到了FeSO •7H2O 晶体点睛】此题以废水处理流程为线索，考察了混合物的分别、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反响及分别方法为解答的关键，留意根底学问的考察4. 在以下物质转化关系中，反响的条件和局部产物已略去甲、乙是两种常见金属，反响Ⅲ是工业制盐酸的反响答复以下问题：(1) 反响 I 中，甲在通常条件下和水猛烈反响，除丙外，还生成一种焰色反响为黄色的物质，写出该物质的电子式： ，该化合物中存在的化学键有： 。
与甲在同一周期的金属元素〔包括甲〕，按单质熔点由高到低的挨次排列依次为： 〔元素符号〕2) 反响Ⅱ中，乙与H2O 在高温下反响，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 ；写出反响Ⅱ的化学方程式 3) 通过比较反响I、Ⅱ的反响条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 〔填“强”或“弱”〕，比较二者金属性强弱的依据还可以是 〔写出一种即可〕4) 以下关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的选项是 〔选填答案编号〕a．工业上一般用电解法进展冶炼，猎取单质b．金属阳离子都具有一样的电子排布式 c．氢氧化物都能简洁分解得到相应的氧化物 d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】 离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族3Fe+4H O ¾高¾温¾® Fe O +H强 NaOH 是强碱，而 Fe〔OH〕是弱碱 ab2【解析】【分析】3 4 2 3反响Ⅲ是工业制盐酸的反响，则丙为H2，丁为 HCl；反响 I 中，甲在通常条件下和水猛烈反响，除丙外，还生成一种焰色反响为黄色的物质，则甲为金属钠；反响Ⅱ中，乙与H2O 在高温下反响，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。
据此解答详解】(1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反响为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键与甲在同一周期的金属元素有 Na、Mg、Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的挨次排列依次为 Al、Mg、Na答案为： ；离子键、共价键；Al、Mg、Na；34(2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反响，生成的有磁性的物质为Fe O，铁为 26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；反应Ⅱ的化学方程式为 3Fe+4H O ¾高¾温¾® Fe O +H答案为：第四周期Ⅷ族；23Fe+4H O ¾高¾温¾® Fe O +H ；3 4 22 3 4 23(3) 钠与水在常温下猛烈反响，铁与水在高温下才能反响，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe(OH) 是弱碱来推断答案为：强；NaOH 是强碱，而 Fe(OH)3 是弱碱；(4) a．工业上一般用电解法冶炼 NaCl、MgCl 、Al O ，猎取单质，a 正确；2 2 3b．Na+、Mg2+、Al3+都具有一样的电子排布式 1s22s22p6，b 正确；c．NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d．金属氯化物都是电解质，但 AlCl3 属于共价化合物，d 不正确； 答案为：ab。
点睛】在书写铁与H2O 在高温下反响，我们易无视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3 和H，从而产生错误25. A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀依据图中转化关系，答复以下问题1) 写出 F、G 的化学式：F. ；G. 2) 检验 D 中阳离子的方法为 (3) 保存 C 溶液时要加固体A 的缘由是 (4) 写出以下转化的离子方程式：①B→C： ②C→D： 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取 D 溶液少许于试管中，参加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+ 防止 Fe2+被 O 氧化 Fe O +8H+═ Fe2++2Fe3++4H O 2Fe2++Cl ═ 2Fe2++2Cl−【解析】【分析】2 3 4 2 23A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ，A 为 Fe，Fe 与氧气反响生成B 为 Fe O ，四氧化三铁与盐酸反响得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反响3 4得到X 为氢气、C 为 FeCl ，可推知E 为 Fe(OH) 、D 为 FeCl ，G 为 Fe O 。
2【详解】2 3 2 3(1) 由上述分析可知，F 为 Fe(OH) ，G 为 Fe O ；3 2 3(2) 检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中，参加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；(3) 保存 FeCl2 溶液时要加固体 Fe 的缘由是：防止 Fe2+被 O2 氧化；(4) ①B→C 的离子方程式：Fe O +8H+═ Fe2++2Fe3++4H O；3 4 22②C→D 的离子方程式：2Fe2++Cl ═ 2Fe2++2Cl−；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生娴熟把握元素化合物的性质6. A、B、C、D 四种化合物，其中A、C、D 焰色反响均为黄色〔含钠元素〕，而B 的焰色反响为紫色〔含钾元素〕，A、C 和盐酸反响均得到D，将固体C 加热可得到A，假设在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后消灭白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E试写出各物质的化学式：A： 、B： 、C： 、D： 、E： 答案】Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl Fe(OH)3【解析】【详解】A、B、C、D 四种化合物，其中A、C、D 焰色反响均为黄色，含有钠元素。
而B 的焰色反响为紫色，含有钾元素；A、C 和盐酸反响均得到D，将固体C 加热可得到A，假设在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C 是。