2020 高考化学 基础知识选择题和非选择题汇总 完整版 ( 含答案解析 ) 目录 从实验学化学 . 3 电化学 . 11 非金属及其化合物. 23 化学反应速率和化学平衡. 34 化学反应与能量. 45 化学能与热能 . 57 化学物质及其变化. 69 几种常见的烃 . 78 金属及其化合物. 83 离子反应 . 95 弱电解质的电离. 114 实验方案的设计与评价. 123 水的电离和溶液的酸碱性. 138 水溶液中的离子平衡. 148 物质的检验、分离和提纯. 160 物质的结构、元素周期律. 169 物质的结构与性质. 180 物质的组成、性质、分类和化学用语. 191 盐类的水解 . 199 氧化还原 . 209 原子结构、元素周期律、化学键. 219 从实验学化学 一、选择题 1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C ) 解析: 制备氢氧化亚铁时 , 胶头滴管应伸入溶液中 , 否则生成的氢氧化 亚铁被氧化成氢氧化铁 ,从而得不到氢氧化亚铁 , 故 A项错误 ; 盐酸易 挥发, 所以制取的二氧化碳中含有氯化氢, 氯化氢和二氧化碳都能和 硅酸钠反应生成硅酸 , 且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物 酸性强弱才能比较元素非金属性强弱, 盐酸不是氯元素的最高价含氧 酸, 所以不能说明非金属性 :ClCSi, 故 B项错误; 氨气的实验室制取 方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得, 但发生装置中试管口应向 下倾斜 , 故 D项错误。
2、(2019辽宁沈阳模拟 ) 下列叙述中正确的是 ( B ) A.相同条件下 ,N2和 O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基 (CH 3) 和羟基 (OH) 所含电子数相等 C.常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH4与 18 g N所含质子数相等 解析: 臭氧由 3 个氧原子构成 , 则相同条件下 ,N2和 O3的混合气与等体 积的 N 2所含原子数不相等 ,A 错误; 甲基和羟基均含有9 个电子, 则等 物质的量的甲基 (CH3) 与羟基 (OH) 所含电子数相等 ,B 正确; 常温 常压下 ,22.4 L O2的物质的量不是 1 mol, 与 28 g CO 即 1 mol CO 含 有的分子数不相等 ,C 错误;16 g CH4与 18 g N所含质子数不相等 , 分别是 10 mol 、11 mol,D 错误 3、下列仪器名称正确的是（） A.三脚架B.溶量瓶 C.镊子D.坩锅 【参考答案】 D . 4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H )0.1 molL 1， c(Al 3)0.4 mol L1，c(SO2 4)0.8 molL 1，则 c(K )为( ) A0.15 mol L 1 B 0.2 mol L 1 C0.3 mol L 1 D0.4 mol L 1 【答案】 C 5、下列各项操作错误的是（） A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置 分液 B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 【参考答案】 A 6、(2019辽宁沈阳模拟 ) NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( D ) A.在标准状况下 ,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA B.14 g Li投入 100 mL 1 mol L -1 盐酸中转移电子数目为0.1NA C.1 L 0.1 molL -1H 2S溶液中 H +数目为 0.2N A D.2.0 g 含 D2O和 H2 18O的混合物中含中子数目为 NA 解析: 在标准状况下 ,CH2Cl2呈液态 ,不能根据气体摩尔体积计算其物 质的量或原子数目 ,A 错误;Li先与 HCl反应, 后与水反应 , 故 Li 能完 全反应 , 转移电子数目为 2NA,B 错误;H2S部分电离 ,H +数目远小于 0.2NA,C 错误;D2O 、O的相对分子质量都是20,它们都含 10 个中子 , 故 2.0 g 该混合物的物质的量为0.1 mol, 含中子数目为 NA,D 正确 7、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（） A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C.配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻 度线，再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3% 5% 的小苏打溶液 【参考答案】 D 8、100g物质的量浓度为18mol/L ，密度为 g/mL 的浓硫酸中， 加入一定量的水稀释为9mol/L 的硫酸溶液，则加入水的体积是 （） A大于 100mL B小于 100mL C等于 100mL D等于 100/ mL 【答案】 B 9、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 （） A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速 液体流动 C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 【参考答案】 D 二、非选择题 1、 欲测定金属镁的相对原子质量, 请利用如图给定的仪器组成一套实 验装置 (每个仪器只能使用一次 , 假设气体的体积可看作标准状况下 的体积 )。
请回答下列问题 : (1) 各种仪器连接的先后顺序是接、 接、接、接(用小写字母 表示) (2) 连接好仪器后 , 要进行的操作有以下几步 , 其先后顺序是 (填序号 ) 待仪器 B中的温度恢复至室温时 , 测得量筒 C中水的体积为 Va mL; 擦掉镁条表面的氧化膜, 将其置于天平上称量 , 得质量为 m g,并将 其投入试管 B中的带孔隔板上 ; 检查装置的气密性 ; 旋开装置 A上分液漏斗的活塞 ,使其中的水顺利流下 , 当镁完全溶 解时再关闭这个活塞 , 这时 A中共放入水 Vb mL (3) 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量, 其数学表达式为 (4) 若试管 B的温度未冷却至室温 , 就读出量筒 C中水的体积 , 这将会 使所测得镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无 影响” ) (5) 仔细分析上述实验装置后 , 经讨论认为结果会有误差, 于是又设计 了如下图所示的实验装置 装置中导管 a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL则产生氢气 的体积为mL 解析:(1) 根据实验目的及各装置的特点分析可知, 利用 A装置中的水 压将 E中稀盐酸压至 B中, 产生的气体通过将D中的水排入 C中测量 其体积 , 所以连接顺序为 ahgbcf ed。
(2) 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为 (3) 由题意知 : Mg H2 M gmol -1 22.4 Lmol -1 m g (Va-Vb) 10 -3 L 所以 M= (4) 由于试管 B未冷却至室温 , 会导致 Va偏大, 所以使测得 Mg的相对原 子质量偏小 答案:(1)a h g b c f e d (2) (3) (4) 偏小 (5) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等, 打开分液漏 斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体 积误差(V1-V2) 2、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据 标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 _molL 1 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取 体积的多少而变化的是 _（填字母） A溶液中 HCl 的物质的量 B 溶液的浓度 C 溶液中 Cl 的数目 D 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓 度为 0.400 mol L 1 的稀盐酸 该学生需要量取 _mL 上述浓盐酸进行配制 在配制过程中， 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量 浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、 填 C表示“无影响”）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_； b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的 蒸馏水 _ （4）假设该同学成功配制了0.400 mol L 1 的盐酸，他又 用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取 _mL 盐酸 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH 溶液， 发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_ A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时， 未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻 度线，用胶头滴管吸出 【答案】（ 1）11.9 （2）BD （3）16.8 a.B bB （4）25 C 电化学 一、选择题 1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液 可得到多种燃料，其原理如图所示下列说法不正确的是 Ax 是二氧化碳， y 是氧气 B太阳能电池是将光能转化为电能 Ca 极可用铁作电极， b 极一定要用惰性电极 Db 极的反应之一为 2CO2+12e - +12H +=C 2H4+4H2O 【答案】 C 8硼酸(H2BO3)可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错 误的是（） AM室的电极反应式为2H 2O-4e - =O 2+4H + BN室中, 进口和出口的溶液浓度大小关系为a%Co ；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被 氧化作负极，则金属性CoAg ，综上分析可知三者金属性的强弱顺序 为 CdCoAg 根据活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液 中置换出来的规律判断A项错误 4、 某同学根据离子反应方程式2Fe 3 Fe=3Fe 2来设计原电池 下列设计方案中可行的是( B ) A电极材料为 Fe和 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液 B电极材料为 Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C电极材料为 Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 解析：据反应 2Fe 3 Fe=3Fe 2知，负极发生氧化反应的是 Fe2e =Fe 2，因此 Fe 作负极，正极应是活泼性比 Fe弱的金属或碳棒， 电 解质溶液应是可溶性铁盐，B合适 5、碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)2 2MnOOH，下列说法不正确的是 ( B ) A该电池中 Zn 为负极， MnO2为正极，电解质溶液是KOH 溶液 B放电时外电路电流由Zn 极流向 MnO2极 C电池工作时 OH 向锌极移动 D该电池的正极反应为MnO2e H 2O=MnOOHOH 解析：放电时，Zn 为负极，MnO2为正极，电子从负极 Zn流向正极 MnO2， 电流方向与电子流向相反，故B项错误。
6、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图下列说法中 不正确的是 ( C ) A葡萄糖是还原剂 B外电路中电子由A极移向 B极 C溶液中 H 由 B极区移向 A极区 DB极电极反应式为： H2O 22H 2e=2H 2O 解析：根据图中信息可知，H 2O2转化为 H2O ，氧元素化合价由 1 降为 2 价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极， A极 为燃料电池的负极 A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正 确；B、外电路中电子由负极A极移向正极 B极，选项 B正确；C、电 池中阳离子向正极移动，故溶液中H 由 A极区移向 B极区，选项 C 不正确；D、B极为正极， H2O2得到电子发生还原反应， 电极反应式为： H2O22H 2e=2H 2O ，选项 D正确答案选 C 7、关于下列四个装置图的说法，正确的是( D ) A装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中电子由。