构成物质的基本微粒,§2-3,第四课时 原子结构示意图,核外电子排布,原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动它们会相互碰撞打架吗？,核外电子排布特点 排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低→高，由内→外分层排布的）,三、原子核外电子的排布,原子结构示意图,根据核外电子排布规律，思考Na原子的电子排布,通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现原子排布的其他特点吗？,第一层最多容纳2个电子,,,第二层最多容纳8个电子,,最外层不能超过8个电子,（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）,原子核外电子最少的有1层，最多的有7层排布特点2：,核外电子是分层排布的,第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子 第三层上最多可容纳18个电子 …… 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）三、原子核外电子排布：,（一）电子层：,电子层的表示方法：,1 2 3 4 5 …… K L M N O ……,,离核由近到远，能量由低到高,小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。
核外电子分层排，由内向外能量增 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩原子核外电子排布规律,即时练习,一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图,讨 论 交 流,1、图中小圈、圈内数字、弧线、弧线上的数字分别表示什么？ 2、你注意到最外层了电子数了吗？金属原子、非金属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同？ 3、什么结构是稳定结构？,,,,,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,,电子层,原子结构示意图说明,金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）稳定结构）,稳定结构,最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个） 最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）氦(He),【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构稳定,不稳定,不稳定,不易失去也不易得到电子,8个（氦为2个）,易得到电子而达稳定结构,一般等于或多于4个,易失去最外层电子而达稳定结构,一般少于4个,,,,,,,,,,,原子与原子核外最外层电子数的关系,【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系结构,性质,,决定,1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是（ ） 2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因AC,,,,,,,练习,A B C D,A B C D E,,,,,NaCl,带电荷的原子叫做离子,,,+11,2,8,1,,,,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,＞,,,,+17,2,8,7,,,,,+17,2,8,8,,,,Na,Cl,四 离子的形成,,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,＜,失去一个电子,得到一个电子,写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：,离子符号的书写和意义,意义,离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子,Ａl,,s,离子,,归纳总结,基础训练,一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？,二．说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思,,,,,,,,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,,,,,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,,作业： 1、A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。
1）画出B元素的原子结构示意图2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物做焰色反应时火焰呈 色。