1金属反应9.2.3 浅谈元素周期律浅谈元素周期律——元素的单质和化合物的性质递变规律元素的单质和化合物的性质递变规律引引入入: :本节课，我们以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何 反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？ 1、钠、镁、铝单质和化合物性质递变规律、钠、镁、铝单质和化合物性质递变规律金属钠金属钠金属镁金属镁金属铝金属铝实实 验验将一小块金属钠 投入滴有酚酞试 液的冷水中，观 察发生的现象将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧 化膜，放入试管中，加入 3mL 冷水， 滴入 2 滴酚酞试液，观察发生的现 象加热至沸腾后，观察发生的现 象将一小段铝用砂纸擦去表 面的氧化膜，放入试管中， 加入 3mL 冷水，滴入 2 滴 酚酞试液，观察发生的现 象现现 象象思考：思考：镁与铝比较哪个活泼？金属镁金属镁金属铝金属铝实验实验现象现象思考：思考：根据已学的知识，总结第三周期元素的最高氧化物的水化物的碱性有何变化规律？钠钠镁镁铝铝与水反应与水反应与酸反应与酸反应氧化物氧化物对应碱对应碱22、硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律、硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律 【资料】 ①硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很 弱的酸。
硅只有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定②磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）,它属于中强酸磷的蒸气能 与氢气反应生成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难 ③硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4），它是一种强酸硫在加热时 能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解 ④氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性 还要强氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物—氯化氢（HCl）⑤ H2+Cl2 2HCl H2+S H2S 3H2+2P（蒸汽） 2PH3（难）（鬼火） 2H2+Si SiH4（少量） 思考：思考：根根据上述资料，将下表完成：项 目元素14Si15P16S17Cl1单质与氢气的反应气态氢化物的化学式2气态氢化物的稳定性最高价含氧酸3最高价含氧酸性结论 小结：小结：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素 最高价氧化物 化学式 最高价氧化物对应的水化物酸、碱性 化学式 气态氢化物热稳定性 点燃或光照△△高温3思考：思考：试以 Na、Mg、Al 和 P、S、Cl 为例，说明元素的金属性、非金属性是如何进行比 较？3、碱金属单质和化合物的性质递变规律、碱金属单质和化合物的性质递变规律 思考：思考：根据钾元素在元素周期表中的位置预测金属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较。
实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论钾和水钾和水 钠和水钠和水 思考：思考：根据上述元素性质，推断第一主族元素的其他单质的性质？ 元素元素各层电子数各层电子数原子半径原子半径失电子能力失电子能力最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性碱性Li2，1Li2OLiOHNa2，8，1Na2ONaOHK2，8，8，1K2OKOHRb2，8，18，8，1Rb2ORbOHCs2，8，18，18，8，1Cs2OCsOH4、卤族、卤族单质和化合物的性质递变规律单质和化合物的性质递变规律元元 素素各层电子各层电子 数数与氢反与氢反 应的条应的条 件件氢化氢化 物物氢化物氢化物 的稳定的稳定 性性最高价氧最高价氧 化物化物最高价氧化物对最高价氧化物对 应的水化物应的水化物酸酸 性性得电得电 子能子能 力力F2，7HF无无Cl2，8，7HClCl2O7HClO4Br2，8，18 ，7HBrBr2O7HBrO4I2，8，18 ，18，7HII2O7HIO44课堂练习课堂练习1、在 F、C、S、Fe 这几种元素中，每种元素都有某些性质强于其他 3 种元素，若我们从 中选出 F（氟元素） ，则选择的理由是……………………………………………………（ ） A、单质与冷水反应最剧烈 B、最高价氧化物对应水化物酸性最强 C、单质的导电性最强 D、单质的沸点最高 2、表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶 液导电若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序 是…………………………………………………………………………………………（ ） A、X、Y、Z C、Y、X、Z B、Z、X、Y D、Z、Y、X 3、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A、HAt 很稳定 C、AgAt 不溶于水 B、易溶于某些有机溶剂 D、是有色固体 4、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的 是…………………………………………………………（ ） A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B、非金属性：XYZ C、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大 5、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的 是…………………………………………………………………………………………（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.11 20.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2 A、氢化物的沸点为 H2TH2R C、M 与 T 形成的化合物具有两性 5B、单质与稀盐酸反应的速率为 LQD、L2＋与 R2－的核外电子数相等 6、处于相邻两个周期的主族元素 A、B、C、D，它们的原子半径依次变小，A 离子和 B 离子的电子层相差 2 层，且能形成 BA2型的离子化合物。
C 的离子带有 3 个单位正电荷， D 的气态氢化物通式为 H2R，在其最高价氧化物中 D 的含量为 40%，D 的原子序数大致等 于其相对原子质量数值的一半，试回答： ⑴A 是___________，B 是___________，C 是___________，D 是___________ ⑵B、C、D 单质的还原性从大到小的顺序是_________________________________ ⑶向 D 的氢化物的水溶液中滴入少量 A 单质时发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________7、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等 ⑴在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl +Cl …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ⑵在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示） 与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
⑶卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是 a、卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b、卤化氢的键长按 H—F、H—Cl、H—Br、H—I 的顺序依次减小 c、卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d、卤索单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 ⑷卤素单质的键能大小如右图由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂____________（填“容易”或“不容易”或“不一定 容易” ） ②卤素质键能大小与键长的关系为：______________________________________________________8、元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI⑴从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同处于同一列的 C 和 Si 位于元素周期表的第__________族C 的气态氢化物的电子式为_________________，其相邻同系物的结构简式为 。
⑵通过元素周期表，我们可以知道：①原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞” 、 “＜”或“＝” ） 050100150200250300键能（kJ/mol）F－FCl－ClI－IBr－Br6②在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________（写化学式）③Cl 的非金属性___________（填“强于” 、 “弱于”或“等于” ）Br 的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式该反应中还原剂是___________ 9、X、Y、Z 为三种不同周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A(g)，Y+Z→B(g) 请针对以下两种不同情况回答： ⑴若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟生成，则：①Y 的化 学式是_________，②生成固体 C 的化学方程式是___________________________ ⑵若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：①B 的化学式 为__________，②向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式为： ______________ __________________________________。
③将 Y 与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两 种强酸，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________10、⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为a)A (c)C(b)B (d)D⑵有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实验是a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 11、ABCD7⑴上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界 ⑵元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素 （图 1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量和最外电子层排布。
⑶元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________ （用化学式表示） ⑷元素周期表体现了元素周期律，元素周。