《高中化学课时提升作业(三)1.3化学反应热的计算新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时提升作业(三)1.3化学反应热的计算新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时提升作业(三)化学反应热的计算(25分钟50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。错误的是()A.AF，H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF，|H|=|H1+H2+H6|D.H1+H2+H3=-H4-H5-H6【解析】选B。FA，H=H6，则AF，H=-H6，A正确
2、；6个H全部相加，是AA的H，应等于零，即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，B错误；FC的H=H6+H1+H2，则CF的H=-(H6+H1+H2)，C正确；AD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|，D正确；答案选B。2.(2015汕头高二检测)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A.2SO2(g)+O2(g
3、)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=-196.6 kJmol-1【解析】选A。将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1 mol，1 mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 k
4、Jmol-1或SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1，故A项正确。【易错提醒】可逆反应的热量变化与H的关系热化学方程式中的H是指反应进行完全时所放出或吸收的热量。可逆反应不能进行完全，所以可逆反应达到平衡时，反应放出或吸收的热量的数值小于热化学方程式中H的数值。3.(2015邯郸高二检测)在298 K、100 kPa时，已知：Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H12H2O(g)2H2(g)+O2(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是()A.H3=2H1-H2B.H3=H1+H2C.H3=2H
5、1+H2D.H3=H2-H1【解析】选C。根据盖斯定律，将Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)的2倍与2H2O(g)2H2(g)+O2(g)相加即可得到2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，所以H3=2H1+H2，答案选C。4.已知25、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1=-2 834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)H2=-3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由
6、O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应【解析】选B。已知25、101kpa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1=-2 834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)H2=-3 119.1 kJmol-1，根据盖斯定律-得到：3O2(g)2O3(g)H=H1-H2=-2 834.9 kJmol-1-(-3 119.1 kJmol-1)=+284.2 kJmol-1，氧气转化为臭氧是吸热反应，3 mol氧气生成2 mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应，故B正确；由O
7、2变为O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、D错误；答案选B。5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和成键放出的能量的差值，因此该反应的H是280 kJmol-1+3160 kJmol-1-6330 kJmo
8、l-1=-1 220 kJmol-1，答案选B。6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol-1，1 411.0 kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A.-44.2 kJmol-1B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1D.+330 kJmol-1【解析】选A。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol-1，1 411.0 kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，因此有热化学方程式H2(g)+12O2
9、(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1，C2H4(g)+3O2(g)2H2O(l)+2CO2(g)H=-1 411.0 kJmol-1，C2H5OH(l)+ 3O2(g)3H2O(l)+2CO2(g)H=-1 366.8 kJmol-1，则根据盖斯定律可知，-即可得到C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)，所以反应热H=(-1 411.0 kJmol-1)-(-1 366.8 kJmol-1)=-44.2 kJmol-1，答案选A。7.(2015苏州高二检测)已知H2(g)+12O2(g)H2O(l)H= -285.8 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H
10、= -282.9 kJmol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.21B.12C.11D.23【解析】选C。水的物质的量为3.6 g18 gmol-1=0.2 mol，由2H2+O22H2O可知，n(H2)=n(H2O)=0.2 mol，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1可知0.2 mol H2燃烧放出的热量为57.16 kJ，则CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则x=56.58 k
11、J282.9 kJmol-1=0.2 mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2 mol，H2和CO的物质的量之比为11，答案选C。【互动探究】(1)若将题目中“同时生成3.6 g液态水”改为“混合气体中H2和CO的总物质的量是0.4 mol”，计算二者的物质的量分别是多少？(设混合气体中H2和CO的物质的量分别为x、y，只列出二元一次方程即可)提示：x+y=0.4 mol，285.8x+282.9y=113.74。(2)若将题目中“同时生成3.6 g液态水”改为“混合气体中H2和CO的物质的量相等”，计算混合气体中CO物质的量是多少？提示：设混合气体中CO的物质的量为x，则：285.
12、8x+282.9x=113.74，解得x=0.2 mol。二、非选择题(本题包括2小题，共22分)8.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P(s)和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式是_。(3)P(s)和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5(g)的H3=_，P(s)和Cl2一步反应生成1 mol PCl5(g)的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】(1)产物的总
13、能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为P(s)+32Cl2(g)PCl3(g)H=-306 kJmol-1。(2)根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=+93 kJmol-1。(3)根据盖斯定律求得H3=-399 kJmol-1，且H3=H4，与反应的途径无关，只与起始物质、终态物质有关。答案：(1)32Cl2(g)+P(s)PCl3(g)H=-306 kJmol-1(2)PCl5(g)PCl
14、3(g)+Cl2(g)H=+93 kJmol-1(3)-399 kJmol-1等于9.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。【解析】(1)0.4 mol液态肼反应放热256.652 kJ，则1 mol液态肼反应应放热6
