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1、。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯2018届高三12月月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量： Cu 64；H 1；O 167将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电 池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是（ ）A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应
2、为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH8元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3一定是离子化合物 BXY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构CX和Y一定不属于同一主族 D若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m49对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H 0。下列有关叙述正确的是（ ）A化学反应速率关系是2v(NH3) = 3v(H2O)B若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态C其它条件不变，增大其容器容积，则正反应速
3、率减少，逆反应速率增大D其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大10某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，则下列说法错误的是（ ）A甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色11.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应
4、放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变12在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大13把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条
5、件下的体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移0.9 mol电子B阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 molC阴极的质量增加3.2 gD铝元素仅以Al(OH)3的形式存在26（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_。 、简单离子半径由小到大的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催
6、化剂为_。a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，b) N的单质的化学方程式为_。27.（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号） ，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以Cu
7、SO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阴极增重的质量等于阳极减少的质量f.溶液中铜离子浓度不变（5） 利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 28（14分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6
8、kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H”、“AlO ;Al3+Na+O2-H2CO3H2SiO3 (3) (4)a b c (5)Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 27（14分）（1） cd（2分）（2） Fe3+；（2分）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3分）（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu （2分） （4） bd （3分） （5）4H+O2+4e=2H2O （2分） 28(14分) （1）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol （3分） （2）0.075mol/( Lmin)；
