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1、,课题3 制取氧气,知识与技能 1初步学习探究氧气性质实验的操作； 2了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 3知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 4认识分解反应、催化剂和催化作用。,教学目标,过程与方法 通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。 情感态度与价值观 培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。,重点,难点,1氧气的制法及实验操作； 2催化剂的概念的理解及催化作用。,1实验室制取氧气的反应原理； 2催化剂和催化作用的概念。,
2、1加热高锰酸钾 2分解过氧化氢 3加热氯酸钾,一、实验室制取氧气的方法,实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置,实验装置,发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热） 收集装置由气体的性质决定,知识储备,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,排水法收集装置,适用范围,不易或难溶解于水的气体,优点,缺点,（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便,气体收集装置,（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法收集装置,适用范围,密度比空气大的气体,优点,（1）收集的气体较干燥 （
3、2）操作较为方便,缺点,（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净,气体收集装置,向下排空气法收集装置,适用范围,密度比空气小的气体,优点,（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便,缺点,（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净,气体收集装置,1.发生装置,1加热高锰酸钾制取氧气,学.科.网,排水法 （氧气不易溶于水）,向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）,2.收集装置,指出下列仪器的名称:,发生装置,收集装置,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,水槽,集气瓶,3.实验步骤,（2）装药品,（4）点燃
4、酒精灯加热,（5）收集气体,（6）把导管移出水面,（3）固定装置,（7）熄灭酒精灯,（1）连接装置，检查装置气密性,zxxkw,先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,检查气密性的方法,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的
5、木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,文字表达式：,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,1药品平铺在试管底部,3导管伸入试管不能太长,实验中的注意事项,2铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的导出。,原因：使药品受热均匀。,4试管口略向下倾斜，试管口放一小团棉花,5用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6等有连续的气泡产生时再收集,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,使试管破裂；防止高锰酸钾粉末进入并堵塞导管。,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。,7实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛
6、玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒流到试管底部,使试管破裂。,原因：氧气密度比空气略大。,实验二：分解过氧化氢溶液制取氧气,2分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用 。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质
7、在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,二氧化锰起到催化剂的作用,催化剂,化工催化剂,催化剂应掌握 改变速率包括加快和减慢； 化学性质和质量均未改变； 对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都作催化剂。 同一反应可能有多种催化剂。 不能改变生成物的质量。,反应原理：,2分解过氧化氢制取氧气,发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体的装置。,固液不加热型,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单 不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物 节约药品 便于控制反应,简单装置,收集
8、装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。,（3）塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞。,（5）收集气体,（4）通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。,注意事项： 1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用） 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；,长颈漏斗,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气
9、泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,三、加热氯酸钾制氧气,2、反应原理：,1、药品：,氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）,3、制取装置：,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,3加热氯酸钾制取氧气,（1）按要求连接仪器；
10、 （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集； （6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。,实验操作步骤,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？,共同点：由一种物质生
11、成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。,分解反应,反应通式：A = B + C + （四大基本反应类型之二),由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。,二、氧气的工业制法,氮气 液态氧
12、（贮存于钢瓶中）,氧气的工业制法,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾 C分离液态空气 D加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A加快化学反应速率 B使生成物质量增加 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率,课堂练习,3实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） A朝下 B朝上 C略向下倾斜 D略向上倾斜 4实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A加热固体药品前 B与加热固体药品同时 C开始有气泡放出时 D气泡连续并均匀放出时,C,7医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是（
13、 ） Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是 否有氧气输出 D使用该装置用来观测 氧气输出的速率,B,8实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管。检查装置的气密性。将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。用排水法收集氧气。熄灭酒精灯。将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为_。,课后习题答案,3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排尽空气。 4防止炸裂试管 可以 5（1）不相同 后一种 （2）略,文字表达式：,2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,加热高锰酸钾制取氧气 视频,谢谢！,
