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1、贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第1720题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。2.满分100分，考试时间120分钟。3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 S32 Cu64第卷 选择题(共32分)本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是，A.活性炭可用于杀菌和除异味 B.镁可用于制造
2、信号弹和焰火C.氯化钠可用于配制生理盐水 D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为8的氮原子： B.NH3分子的电子式： C.乙酸分子的比例模型： D.Cl的结构示意图：3.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl B.II2 C.SO2SO32 D.CuOCu4.下列图示对应的实验操作不合理的是5.下列关于物质分类的说法正确的是A.墨水、豆浆都属于胶体 B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物6.下列说法正确的是A.CH3COOH和CH3COOCH3为同系物 B.乙烯与水生成乙醇的反应属于加成
3、反应C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料 D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7.室温下，能说明NH3H2O为弱电解质的实验事实是A.铵盐受热都易分解B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH7C.氨水溶液中只有少量的OHD.0.1 molL1的氨水能使无色酚酞试液变红色8.己知反应ABC分两步进行；ABX，XC。反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A十BX的活化能。下列有关叙述正确的是A.E2表示反应XC的活化能 B.X是反应ABC的催化剂C.反应ABC的Hr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应水化物的碱性：YW11.下列指定反应的离子方
4、程式不正确的是A.金属钠和水反应：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OHHCO3C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2H2NO3Cu22NO2H2OD.饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32(aq)CaSO4(s)CaCO3(s) SO32 (aq)12.已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到a kJB.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol13
5、.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe2H2OO22Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2OO24e4OHD.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32gS8(分子结构：)中
6、的共价键数目为NAC.2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH2的溶液：Na、NH4、SO42、S2O32B.c(Fe2)0.1molL1的溶液：H、Al3、NO3、SCNC.0.1 molL1的NaOH溶液：Na、K、CO32、AlO2D.由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：Na、Fe3、ClO、SO4216.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.图中T1T2B.XZ线上任意点均有pH7C.
7、M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)c(OH)D.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kn第卷 非选择题(共68分)17.(14分)丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：，步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。步骤2：如右图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集
8、7090馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。可能用到的信息：密度沸点溶解性丙烯酸1.05 gcm3141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇0.79 gcm365与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯0.95 gcm380.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发请回答下列问题：(1)步骤1中，加入碎瓷片的目的是 (2)步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是 ，其作用为 t3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离有机相的操作名称为 ，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的 (填名称)。(4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为 (填一种即可)。(5)本实验中丙烯酸甲酯
9、的产率为 %。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是 (填字母)。a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质(6)本实验中需要采取的安全防护措施有 18.(13分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如下：已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。请回答以下问题：(1) Na2FeO4中铁元素的化合价为 ；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是 。(2)菱铁矿粉碎的目的
10、是 ，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为 。(3)操作1与操作2的实验名称均为 ，步骤的目的是将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为 (5)已知4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示。试分析曲线比曲线对应的污水pH (填“高”或“低”)。19.(12分)硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的
11、电离程度 (该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH离子浓度由大到小的顺序为 (3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未配平)配平化学方程式： Na2S Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 S H2O反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是 (4)室温时，已知H2S的Ka11107，Ka211013，若只考虑S2的第一步水解，则 0.1 molL1
12、Na2S溶液pH约 (3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有关叙述中正确的是 a.Ksp(FeS)Ksp(CuS)b.达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2)、c(Cu2)都减小d.该反应平衡常数20.(14分)氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：(1)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)己知：2Al2O3(s)4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2 (g)2CO(g)； H2221 kJmol12Al(g)N2(g)2AlN(s) H3318 kJmol1则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为 。(2)电解氧化铝生产铝时，阳
