《【KS5U解析】黑龙江省2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【KS5U解析】黑龙江省2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -2015-2016 学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（本小题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）12012 年伦敦奥运会采用了很多的环保设计，下列说法不正确的是（）A “智能垃圾桶” 由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B “伦敦碗”（如图）可拆卸的设计有利于资源回收利用C新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减少大气污染D场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料 “舒泰龙”属于金属材料2下列有关实验的叙述正确的是（）A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用 pH 试纸测定溶
2、液 pH 时，pH 试纸应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂3下列离子在有关溶液中能大量共存的是（）A澄清溶液中：AlO 2、SO 42、Na +、HCO 3B在由水电离出的 c（OH ）=10 13 molL1 的溶液中：I 、K +、Cl 、Ba 2+C滴加甲基橙显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、SO 42、NO 3Dc（H +）=c（OH ）的溶液：Fe 3+、K +、Cl 、SO 424下列说法正确的是（）A可用 5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁
3、的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D吸热反应“TiO 2（s）+2Cl 2（g）=TiCl 4（g）+O 2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应S05设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（）A标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 2.5NAB常温常压下，6.4g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为 0.4NAC5.6g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为 0.2NAD常温下，20 L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH离子数为 0.2NA高考资源网（） 您身边的高考专家 版
4、权所有高考资源网- 2 -6中学化学中很多“规律” 都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论正确的是（） 选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 HClO 不能制取 HClB 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 还原剂的还原性一定大于还原产物工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化自然界闪锌矿 PbS 遇到 CuSO4 溶液可以转变为铜蓝 CuSAA BB CC DD7下列说法正确的是（）A常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B为确定某酸 H2
5、A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L） ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag +浓度：=8下列表述正确的是（）A水溶液中 NaHCO3 的电离方程式：NaHCO 3Na +H+CO32BHCO 3水解的离子方程式：HCO 3+H2OC
6、O 32+H3O+CBaSO 4 的溶解平衡表达式：BaSO 4（s）Ba 2+（aq） +SO42（aq）D氯气与水反应的化学平衡常数： K=9一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，发生下列反应：N 2（g）+3H2（ g） 2NH3（g） ，反应达到平衡后，改变下述条件， NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g）D保持温度和容器压强不变，充入 1 mol Ar（g）10如图所示与对应的叙述相符的是（
7、）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -A图表示盐酸滴加到 0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应 2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化，t 2 时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入 Ba（OH ） 2 溶液，沉淀的质量与加入 Ba（OH ） 2 溶液体积的关系，在加入 20mL Ba（OH ） 2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应的是盐酸112mol A 与 2mol B 混合于
8、2L 的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v（D）=0.25mol L1s1，下列推断正确的是（）Av（C）=0.2 molL1s1 Bz=3CB 的转化率为 25% DC 的体积分数为 28.6%12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH 4+）+c（OH ）c（Cl ）+c（H +）B等体积、等物质的量浓度为 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合后：3c（Na +）=2c（CO 32）+2c（HCO 3）+2c（H 2CO3
9、）C浓度相等的NH 4Cl （NH 4） 2SO4NH 4HSO4 溶液中，c（NH 4+）大小顺序为：D0.1 mol/L Na 2CO3 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：c（H +）+c（H 2CO3）=c（CO 32）+c（OH ）13如图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图，下列说法不正确的是（）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -A该装置将化学能转化为电能B催化剂 b 表面 O2 发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂 a 表面的反应是：SO 2+2H2O2e=SO42+4H+D若得到的硫酸浓度仍为 49
10、%，则理论上参加反应的 SO2 与加入的 H2O 的质量比为 8：1514下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A已知 H2 的标准燃烧热H= 285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H 2（g）+1/2O2（g）H 2O（g）H=285.8 kJ mol1B向 NH4A1（SO 4） 2 溶液中滴人 Ba（OH） 2 溶液恰好使 SO42沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO 4+AlO2+2H2OC已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H 2SO4 （aq）+2NaOH （aq ）Na 2SO4 （aq）+2H 2O
11、 （ l ）H= 114.6 kJmol1D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3 反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（OH） 32FeO42+3Cl+H2O+4H+15目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为 C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导 Li+的有机导体或高分子材料这种锂离子电池的电池反应为 0.45Li+Li0.55CoO2 LiCoO2；下列说法不正确的是（）A放电时电池内部 Li+向正极移动B该电池不能选用水做溶剂的电解质C充电时，正极的电极反应式：0.45Li +Li0.55CoO2+0.45e=
12、LiCoO2D充电时，外接电源的正极与电池上标注 “+”的电极连接高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -16在一定体积 pH=12 的 Ba（OH） 2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11若反应后溶液的体积等于 Ba（OH） 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 NaHSO4 溶液的 pH 是（已知 lg2=0.3） （）A2 B2.3 C2.6 D2.917图为用惰性电极电解 NaCl 溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（）Aa 和 c 为阳离子交换膜，b 和 d 为阴离子
13、交换膜B与 两种气体体积比为 1：1C处生成的物质为氢氧化钠D当转移 2mol e时，A 处减少离子数为 2NA18下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图 1 所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在 H2S 溶液导电性实验中，由图 2 所示曲线可确定通入的气体 X 为 Cl2C其它条件不变，关于反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，图 3 中纵坐标表示 O2的转化率D图 4 的反应升高温度，平衡常数减小19盛有足量 A 的体积固定的密闭容器中加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g） H0一定条件下达到平衡时，C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A降低温度，则图中 45高考资源网（） 您身边的高考专家
