《《创新设计》2016届高考二轮化学全国通用专题复习 下篇 专题三 微题型十三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《创新设计》2016届高考二轮化学全国通用专题复习 下篇 专题三 微题型十三（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -第七题化学基本理论的理解与应用题型专练1在常温常压下，已知：4Fe(s) 3O 2(g)=2Fe2O3(s)H 14Al(s) 3O 2(g)=2Al2O3(s)H 22Al(s) Fe 2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H 3则 H3 与 H1、H 2 之间的关系正确的是()AH 3 (H1H 2) BH 3( H2H 1)12CH 32(H 1H 2) DH 3 (H2 H1)12解析根据盖斯定律， ()，即 H3 (H2H 1)。12 12答案D2已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)H 1CH2=CH2(
2、g)3O 2(g)=2H2O(g)2CO 2(g)H 22CH3CH3(g)7O 2(g)=6H2O(g)4CO 2(g)H 3CuO(s)H 2(g)=Cu(s)H 2O(g)H 42Cu(s)O 2(g)=2CuO(s)H 5CH2=CH2(g)H 2(g)=CH3CH3(g) H6下列关于上述反应焓变(H)的判断正确的是 ()AH 10，H 30 BH 20，H 40C H1H 4 H5 D2H 6H 12 H2H 3解析氢气、有机物燃烧的反 应均是放热反应， H10、H 20， H30，反应为吸热反应，H 40，A 项和 B 项错误；根据盖斯定律有2，故 H12H 4 H5，C 项错误
3、；由盖斯定律可知 D 项正确。答案D3已知：NaHCO 3 在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO 3(aq)H 2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq) Ha kJmol1 ；稀盐酸和稀 NaOH 的中和热为 b kJmol1 。则等物质的量的 NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的 H 等于( )高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(ab) kJmol 1 D(ab) kJmol 1解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义，可以写出：H (aq)OH (aq)=H2O(l)Hb k
4、Jmol1 ；NaHCO 3 水解的离子方程式为：HCO (aq) 3H 2O(l) H2CO3(aq)OH (aq)Ha kJmol1 。由盖斯定律可知，所求反应可通过得：HCO (aq)H (aq)=H2CO3(aq)H( ab) kJmol 1 ，B 项正确。 3答案B4已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g)HQ 1kJmol1C(s)O 2(g)=CO2(g)HQ 2 kJmol1S(s)O 2(g)=SO2(g) HQ 3 kJmol1CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2 将 CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()ASO
5、 2(g)2CO(g) =S(s) 2CO2(g)H (2 Q12Q 2Q 3)kJmol1BS(s)2CO(g)= =SO2(s) 2C(s)H (Q 1Q 3)kJmol1CSO 2(g)2CO(g) =S(s)2CO 2(g)H( Q12Q 2Q 3)kJmol1DSO 2(g)2CO(g) =S(s) 2CO2(g)H (2 Q1Q 22Q 3)kJmol1解析将题中已知的热化学方程式依次编号为、 ，分析目标反应，运用盖斯定律，2可得，SO 2(g)2CO(g)= =S(s)2CO 2(g)H(Q 12Q 2Q 3)kJmol1 。答案C5常温下，0.01 molL1 MOH 溶液的
6、pH 为 10。已知： 2MOH(aq)H 2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H 2O(l)H 124.2 kJmol 1 ；H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 257.3 kJmol 1 。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为()A33.1 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C81.5 kJmol 1 D33.1 kJmol 1解析常温下，0.01 molL 1 MOH 溶液的 pH 为 10，说明 MOH 为弱碱。2MOH(aq)2H (aq)=2M (aq)2H 2O(l)H124.2 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l)H257.3 kJmol 1
7、根据盖斯定律，2/2 可得：MOH(aq) M (aq)OH (aq)H45.2 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -kJmol1 。答案B6已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)H 1197 kJmol 1 K 1a(2)2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)H 2144 kJmol 1 K 2b(3)NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g) H 3m kJmol1 K 3c下列说法正确的是()Am53c 2a/b Bm 26.52cabCm170.52cab Dm26.5c 2a/b解析根
8、据盖斯定律，由(1)(2)2 得 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)H326.5 kJmol 1 ，故 m26.5，K K 1/K2，即 c2a/b， D 项正确。23答案D7标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJmol1 表示。已知在 25 的条件下：Ag2O(s)2HCl(g) =2AgCl(s)H 2O(l)H 1324.4 kJmol 12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)H 230.56 kJmol 112H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H 392.21 kJmol 11
9、2 12H2(g) O2(g)=H2O(l)H 4285.6 kJmol 112则 25 时氯化银的标准生成热为()A126.89 kJmol 1 B324.4 kJmol 1C30.56 kJmol 1 D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用12盖斯定律进行计算，H (H1H 22H 3H 4)，将数据代入，得 H 为126.89 12kJmol1 。答案A对点回扣1 “H”与反应的“可逆性 ”可逆反应的 H 表示反应完全 进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高
10、考资源网- 4 -如：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol 1 。表示在 298 K 时，1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出 92.4 kJ 的热量。但实际上 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故 实际反应放出的热量肯定小于 92.4 kJ。2应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；(2)不同途径对应的最终结果应一样；(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H 符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H 也要相应扩大或减小相同倍数；(4)注意各分步反应的 H 的正负；(5)比较反应热大小时， 应把 H 的“” 、“”号和数值作为一个整体进行比较；(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热， 浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。
