《【8A版】初中化学酸碱盐化学方程式练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【8A版】初中化学酸碱盐化学方程式练习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【MeiWei81-优质实用版文档】酸碱盐化学方程式练习题一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl= Mg+H2SO4= Al+HCl= Al+H2SO4= Zn+HCl= Zn+H2SO4= Fe+HCl= Fe+H2SO4= 2盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4= Al+CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非
2、金属氧化物+水 =H2O+CO22碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 三四个化合反应规律1金属+氧气=金属氧化物Mg+O2 Fe+O2 Cu+O2 2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧)C+O2 (碳不充分燃烧)H2+O2 4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水Cu(OH)2+HCl= Al(OH)3+HCl= Cu(OH)2+H2SO
3、4= Mg(OH)2+HNO3= 2酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+HCl= Na2CO3+HCl= AgNO3+HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+NaOH= FeCl3+NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba
4、(NO3)2= 5酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+HCl= CuO+H2SO4= MgO+HNO3= 五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应）C+CO2 （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+HCl= Zn+H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解Cu2(OH)2CO3 CaC
5、O3 KMnO4 KClO3 5三种有机物燃烧CH4+O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（
6、反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO22碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2三四个化合反应规律1金属+氧气=金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+
7、O22CuO2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+盐=新酸+新盐反
8、应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO43盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=
9、Cu(OH)2+BaSO44盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO45酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2N
10、aOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）C+CO22CO（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O25三种有机物燃烧CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO22CH3OH+3O24H2O+2CO2【MeiWei81-优质实用版文档】
