《内蒙古呼和浩特市2018届高三质量普查调研考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼和浩特市2018届高三质量普查调研考试化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 呼和浩特市 2018 届高三年级质量普查调研考试 化学 第 I 卷（选择题） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K- 39 Ca-40 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题有且只有一个正确选项。每小题 3 分，共 48 分。 ） 1、下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研
2、究成果。下列关于古代化 学的应用和记载的解释不合理的是 A.本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者” 。这是利用 了“KNO3 的氧化性” B.李白有诗云“日照香妒生紫烟” ，这是描写“碘的升华” C.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃 真硝石也” ，这是利用了“焰色反应” D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈Cu(OH)2CO3，利用了明矾水的酸性 3、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将 1molCl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2N
3、A B 100gCaCO3 晶体和 100gKHSO4 晶体中含有的离子数分别为 2NA 和 3NA C.标准状况下，4.48LNO 和 2.24LO2 混合后，原子总数为 0.6NA D.已知 3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2，若有 5molH2O 参加反应，则被水还原的 BrF3 分子 数目为 2NA 4、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是 2 A.酸雨的 PH 在 5.6-7.0 之间 B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 C 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D.“光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨
4、”的形成都与氮氧化合物有关 5、下列解释事实的方程式正确的是 A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C 盐碱地( 含较多 NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为 Ca2+CO32- =CaCO3 D.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 6、下列有关化学实验的设计合理的是 A.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 B.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C.H2S 气体通入 CuSO4 溶液，比较氢
5、硫酸和硫酸的酸性 D.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有 Fe2+ 7、现将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-1 稀盐酸。下列图 像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 8、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 选项离子或分子要求 3 ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生 BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42- 、CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生 DK+、NO3-、Cl-、
6、HS-C(K+)0)来消除 CO 的污染。请判断上述反应是否能自发进行并说明理由 _。 18、 （8 分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综 合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题： （1）精制食盐水时下列物质中，用到的有_（填序号） 。 NaOH 溶液 盐酸 K2CO3 溶液 BaCl2 溶液 硫酸Na2CO3 溶液Ba(NO3)2 溶液 （2）工业上经过、制备 Ba2。步骤中 Cl2 氧化 Br-应在_（填酸性或碱性）条件 7 下进行；步骤Br2 可用热空气吹出，其原因是_。 （3）为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中_
7、。 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 （4）若步骤所得 Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 杂质，写出除去杂质的实验步骤 _（写出加入的试剂和操作） 。 19、 （8 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%） 、Al2O3（5.1%） 、 Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下： （注：SiCl4 的沸点是 57.6C，金属氯化物的沸点均高于 150C） （1）向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间的 N2，主要目的是 。 （2）高温反应后，石墨中
8、氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体 I 中生成的气体除氯化物外， 还有 （填化学式） 。气体 II 通入 NaOH 溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为 _ _； （3）步骤为：搅拌、 _ ; （4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为 _ 。 20、 （8 分）甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图 所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。 8 实验操作和现象： 操作现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液
9、面上方略显浅棕色并逐 渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间 后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是_； （2）C 中生成白色沉淀的离子方程式为_； （3）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验： 甲在原有操作之前通 N2,一段时间，B 中产生大量白色沉淀。 乙在 A、B 间增加盛放饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶，B 中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是 _。 （4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原
10、实验 B 中产生大量白色沉淀的主要原因是 _。 9 21、 （9 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。 （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所 示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： 图中 A 极要连接电源的_（填“正”或“负”）极 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。 （选填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”） 电解总反应的离子方程式是_。 （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化 学降解 NO3-的原理如图
11、所示 电源正极为_（填 A 或 B） ，阴极反应式为_。 若电解过程中转移了 5mol 电子，则膜左侧电解液的质量变化为_g。 22、 （9 分）以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含少量杂质 SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿 法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下， 可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4 的晶体，含结晶水） 。 10 回答下列问题： （1）写出反应的化学反应方程式： _ ； （2）反应 II 中 CuO 的作用是 _ ； （3）写出加入试剂 b 发生的反应离子方程式 _ ； （4）欲从溶液中
12、获得绿矾晶体，分离操作 I 应为 _ ； （5）生产过程中，可循环使用的物质有_（写化学式） 。 11 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分） 12345678910111213141516 ABCDDACACBBBDCCD 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 52 分） 17、 （10 分） （1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （2 分，没有配平给 1 分） （2）N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= +506 kJmol1（2 分，有任何错误不给分，系数扩大相 应倍数给分） 放出大量热，产生大量气体（
13、2 分，每点 1 分,答没有污染不扣分） （3）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-或 2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- （2 分） 不能 ，因该反应的 H0 , S0,所以反应不能自发进行（2 分，判断 1 分，说明 1 分） 18、 （8 分） （1）（2 分，全对 2 分，写对 2 个或 3 个给 1 分，有错不给分） （2）酸性（1 分） ，低沸点，易挥发（2 分） （3）c （1 分） （4）加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 （2 分，试剂：1 分， 操作：搅拌，过滤，洗涤答出两点给 1 分） 19、 （8 分） （1）排除系统中的空气，防止石
14、墨被氧化 （1 分， ） （2）CO （2 分） SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O （2 分，没配平给 1 分） （3）过滤 （1 分） （4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2 分，没配平给 1 分） 20、 （8 分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+H2O（2 分，没配平给 1 分） 12 （2）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2 分，没配平给 1 分） （3）2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 或系统中的氧气将 SO2 氧化生成 SO42-与 Ba2+ 反应生成 BaSO4（2 分，用方程式解答时，不配平也给分） （4）酸雾与 Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与 Ba2+反应生成沉淀。 （2 分，答案合理给分） 21、 （9 分） （1） 正 （1 分） a （1 分） d （1 分） 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- （2 分，没配平给 1 分，没有电解的不给分） （2） A （1 分） 2NO3-+10e- +12 H+ = N2 +6H2O （2 分，没配平给 1 分） 45g（1 分） 22、 （9 分） （1）4CuFeS2+2H2SO4+17O2=2Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O（2 分，没配平给 1
