湖南省等湘东五校2018届高三12月联考化学试卷 含答案

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1、1 湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校 2018 届高三 12 月联考 化学试题化学试题 总分：100 分 时量：90 分钟 考试时间 2017 年 12 月 8 日 姓名： 考号： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 第第卷卷 选择题（共选择题（共 48 分）分） 一、选择题（本大题共包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题都只有一个正确答案） 1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B我国预计 2020 年发射首颗

2、火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，该方法应用了焰色反应 D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NA B17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键 C在 1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为 2NA D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为 NA 3下列离子方程式书写正确的是 ( ) 2 A将 0.2mol/L 的

3、 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4 B硫氢化钠的水解反应： HS + H2O S2 + H3O+ C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O D酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5C2O42 16H = 2Mn210CO28H2O 4常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN 、HCO3 B能使 PH 试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO 、Cl C无色

4、透明的溶液中：Na+、Ba2+、Al(OH)4 、OH D水电离出 c( H)10 12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 、K+ 5X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其内 层电子数的 2 倍，W+与 Y2 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、RY3化合物，下列说法 正确的是（ ） AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为 1：2 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 6用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的

5、气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。 其中正确的是（ ） 3 7高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金 属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ） A放电 时，电子 由正极通 过外电路 流向负极 B放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e +2H2O = Zn(OH)2+2H+ C充电时，阴极区溶液的 pH 减小 D充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e +5OH = FeO42 +4H2O 8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） 选

6、项气体abcd ACO2盐酸CaCO3 饱和 Na2CO 溶 液 浓硫酸 BCl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液浓硫酸 CNH3饱和 NH4Cl 溶液消石灰H2O固体 NaOH DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸 4 A粗硅 SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 9向 CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI,蓝色溶液变棕色，再向 反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（ ） A通入 22.4LSO2参加反应时，有 2NA个电子发生

7、转移 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C滴加碘化钾溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 D上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+I2SO2 10下列正确的叙述有（ ） CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼

8、烧后都有氧化铁生 成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质 5 和非电解质顺序排列的是 CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 11已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) H=+468.2 kJ. mol-l； C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5 kJ. mol-1； 则 4Fe(s)+3O2(g)=2 Fe2O3 (s)的H 是（ ） A1648.7 kJ.mo1-1 B1255.3 kJ. mol-1 C861.7 kJ. mol-l D

9、 +867.1 kJ. mol-1 12青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知 X 的结构如下， 下列有关 X 的说法正确的是（ ） AX 是烃 BX 的分子式为 C5H10NO2S CX 只能发生取代反应 DX 中碳原子上的 H 若有 1 个被 Cl 取代，有 2 种不同产物 13常温下，有 0.1mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( ) A与比较：c（Na+）c（NH4+） B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ） C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（N

10、H3H2O） D向中加入适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则： c（CH3COO ）（Na+） 6 14在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达 到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测 得 B 气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ） Aa+bc+d B平衡向右移动 C重新达平衡时，A 气体浓度增大 D重新达平衡时，B 的体积分数减小 15已知 lg2=0.3010，KspMn(OH)2=2.010 13。实验室制氯气的废液中含 c(Mn2)0.

11、1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（ ）。 A8.15 B9.3 C10.15 D11.6 16右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应 的曲线错误的是（ ） A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向 Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量 D向含有等物质的量的 KOH、Ba(OH)2 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 7 卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分） 二、非选择题（本题共有 4 个大题，共 52 分） 17（12 分）氯苯是重要的有机化工

12、产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间 歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 已知：氯苯为无色液体，沸点 132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题： （1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管 B 的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。 （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中（内有相当于苯量 1%的铁屑作催化剂），加热 维持反应温度在 4060为宜，温度过高会生成二氯苯。 对 C 加热的方法是 （填序号）。 A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C水浴加热 D 出口的气体成分有 HCl、Cl2和 。 （3）C 反

13、应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的 目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用 10%氢氧化钠碱洗时可能发生的 化学反应方程式： ； （写两个即可）。 8 （4）上述装置图中 A、C 反应器之间，需要增添一个 U 形管，其内置物质是 。 （5）工业生产中苯的流失情况如下： 项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量 苯流失量 （kg/t） 1324.951.389.2 则 1t 苯可制得成品为 t（只要求列式）。 18(12 分) 利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环 利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

14、 已知：Ksp(PbSO4)=1.6108)和 Ksp(PbCO3)=7.41014 写出铅酸蓄电池放电时的总反应； 废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是； 写出铅膏脱硫时的离子方程式。 传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用 纯碱脱硫的显著优点是。 从 Na2SO4溶液中结晶出 Na2SO410H2O 晶体的方法是蒸发浓缩、 、过滤洗涤，洗涤时 用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 19（14 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 9 （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由 CO 和 H2合成

15、甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH2 B混合气体总物质的量不变 C生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 CO 的平衡转化率（）与温度、压强的 关系如右图所示。B、C 两点的平衡常数 K（C） K（B）（填“”、“=”或“”） 某温度下，将 2.0mol CO 和 6.0molH2充入 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得 c（CO）=0.25mol/L，CO 的转化率= ，此温度下的平衡 常数 K= （保留二位有效数字） （2）常温下，将 V mL、0.20mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.20mol/L 甲酸溶液中，充 分反应，溶液 pH=7，此时 V 20.00（填“”、“