《北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 北京市昌平区高三（上）期末 化学 2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127 1 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A甲烷燃料电池B燃气灶C转轮排字D铁的冶炼 2下列说法正确的是 A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 DCHCH 和 CH2=CHCH=CH2互为同系物 3下列物质间不能发生离子反应的是 ANa2SO4溶液与 BaCl2溶液 BNaOH 溶液和稀 H2SO4溶液 CNaCl 溶液与 KNO3溶液 DNa2CO3溶液与稀盐
2、酸溶液 4 4下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 AS、H+、NO3- Fe3+ BK+、Al、Cl-、CO32- CNa+、Cu2+、S2-、H+ D Mg2+、S、Cl-、Fe2+ 5对于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是 A该反应为置换反应 B该反应体现出 Fe 具有还原性 C该反应体现 CuSO4作为盐的通性 DCuSO4溶液中有 Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O 等 6 6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2 BCl2 Ca(ClO)2 HClO CSSO2H2SO4
3、DNa Na2ONaOH 考 生 须 知 1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2 本试卷共 8 页，分两部分。第一部分选择题，共 14 道小题；第二部分非选择题，包括 6 个小题。 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 H2O Ca(OH)2 CO2 2 7下表为元素周期表的一部分。 碳氮 Y X 硫 Z 以下说法不正确的是 A非金属性：Y硫 B 离子半径：Y2-S2-Z- C 单质氧化性：Z 单质硫单质 D Z 元素在周期表中位于第三周期第A 族 8 8化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关
4、系不正确的是 化学性质实际应用 A SO2具有漂白性用 SO2漂白纸浆 B Fe3+水解生成胶体硫酸铁可用作净水剂 C 维生素 C 易被氧气氧化维生素 C 用作食品抗氧化剂 D 硫酸是一种强酸硫酸可用于除去锅炉中的水垢 9 9把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程 式，下列说法不正确的是( ) Mn2+H+ 图 1 图 2 AMn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，Mn2+做还原剂 BI作氧化剂，具有氧化性 C随着反应的进行，溶液酸性增强 D若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移 5 mol 电子 10中国传统文化对
5、人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了 KNO3。 序号古代文献记载 1 开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 2 本草纲目“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者” 对其解释不合理的是 A. 1 中利用了溶解、蒸发、结晶的过程 B. 可用 1 中方法制成 KNO3是由于 KNO3的溶解度受温度影响不大 C. 2 中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D. 2 中火药使用时产物可能污染环境 11合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B反应、中含氮元素的反应物
6、都被氧化 C中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl D利用丁物质受热易分解的性质 12下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是 +MnO4- +IO4- +IO3- +H2O 3 序号方法选用该方法原因 A 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙 酸 新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀， 而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象 B 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇 两种无色液体 碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二 氧化碳，而与乙醇不反应 C 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色 D 用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
7、1313根据碘与氢气反应的热化学方程式: I2(g)+H2(g)2HI(g) H= -9.48 kJmol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJmol-1 下列判断正确的是( ) A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 14消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二
8、氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产 物） 。在 40时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图 1 和图 2 所示。 下列说法不正确的是 A对比图 1 和图 2 可得出，浓度均为 0.3 mg/L 时，二者的消毒能力相当 B40时，4.0 mg/L 的氯气在 020 h 内产生的三氯甲烷明显增多 C实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂 比用氯气更安全。 D自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
9、 图 1 氯气浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响 图 2 二氧化氯浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响 4 15 （11 分）有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有 3 个六元环。其中一种合成路 线如下： 已知： 有关 A 的信息如下： 能发生银镜反应 与 FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱显示有 4 组峰，峰面积之比为 1221 R1CHO+R2CH2CHO 回答以下问题： （1）A 中含有的含氧官能团名称是 和 。 （2）BC 的反应条件是： 。 （3）写出反应类型： GH: 、IJ: 。 （4）写出 F 生成 G 的化学方程式 。 （5）写出 J 的结构
10、简式 。 （6）结合题给信息，以 D 为原料经过三步反应制备 1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选） 。 合成路线流程图示例： 16 （9 分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。 （1）写出醋酸的电离方程式 。 （2）常温下醋酸溶液的 pH 7，用文字描述其原因是 。 （3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。 a同浓度的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与相同的 Mg 条反应，放出 H2的初始速率醋酸慢 b0.1 molL-1 CH3COONa 溶液的 pH 7 cCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 d0.1 molL-1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊
11、变红 e 常温下 0.1mol/l 醋酸溶液的 pH1 碱 浓硫酸 NaOH 溶液， HCl 一定条件 H+ 银氨溶液，碱 B C2H4 D Cu， H C E F O2 A C7H6O2 G H+ I J C18H16O6 CH3COOH 浓硫酸， NaOH 溶液 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 5 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL pH 4 6 8 10 12 14 （4）25 时，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、HCl 溶液中，分别逐滴加入浓度为 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，溶液 pH 随
12、加入 NaOH 溶液体积变化如图所示。 .当加入 NaOH 溶液 20 ml 时，溶液的离子浓度大小关系是 。 .当溶液的 pH=7 时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。 a.c(Na+)=c(Ac-)c(HAc)c(H+)=c(OH-) b.c(Na+)=c(Ac-)c(H+)=c(OH-)c(HAc) c.c(HAc)c(Na+)=c(Ac-)c(H+)=c(OH-) 17 （9 分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的 第四周期第A 族。 （1）As 元素最低价态对应的氢化物 M 的化学式是 。 请任选另一种氢化物比较它与 M
13、的热稳定性（均用化学式表达） 。 M 具有极强的还原性，可与 AgNO3溶液反应产生黑色的 Ag 和 As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应 的化学方程式是 。 （2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （3）As2S3和 HNO3反应如下：As2S3+10H+10N=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则 NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是 。 18 （10 分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电
14、池,其构造如图 1 所示。放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2的工艺如下图 2 所示： 碱性锌锰电池构造 图 1 废旧 碱性 锌锰 电池 图 2 回答下列问题: （1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH 的作用分别是（每空只选 1 个） 、 、 。 a正极反应物 b 正极材料 c负极反应物 d 负极材料 e 电子导体 f 离子导体 （2） “还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将 MnOOH、MnO2还原为 MnO，起还原作用的物 破碎 粉料 还原 焙烧 浸出净化电解 废电解液 Zn 和 MnO2
15、纸、塑料等 硫酸 H2O2 铁皮、铜钉 浸渣 硫酸 6 质是 。 （3） “净化”是在浸出液中先加入 H2O2，再加入碱调节溶液 pH 到 4.5 左右，再过滤出沉淀。请完整说明这 样操作的目的是 。 Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2 开始沉淀的 pH 5.51.98.0 沉淀完全的 pH 8.03.210.0 （4） “电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。 （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2和 MnCl2。 “粉料”中的 MnOOH 与 盐酸反应的化学方程式为 。 （6）某碱性锌锰电池维持电流 0.5 A(相当于每秒通过 510-6 mol 电子)，连续工作 80 分钟即接近失效。 如果制造一节电池所需的锌粉为 6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。 19 （8 分）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下， 在 CO2中通入 H2，二者可发生以下两个平行反应： 反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7
