《北京市西城区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 北京市西城区北京市西城区 2017 2018 学年度第一学期期末高三化学学年度第一学期期末高三化学 2018.1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 120 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 每小题只有每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 1下列所加物质的作用与其还原性有关的是 ABCD 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加 SO2 泡打粉加碳酸氢钠 2下列属于吸热反应的是 A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧 CNaOH 溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O 晶体与
2、NH4Cl 晶体反应 3乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A实验式：CH2O B比例模型： C甲基的电子式： D电离方程式：CH3COOHCH3COO+ H+ 4下列事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2 C气态氢化物的稳定性：H2O H2S DCl2从 NaBr 溶液中置换出 Br2 5下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A人工固氮可以得到硝酸盐 B细菌对氮元素的循环有重要作用 C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6下列说法正确的是 A1 mol N
3、H3中含有的质子数约为 6.021023 B0.5 molL 1 NaCl 溶液中含 Cl的物质的量为 0.5 mol C8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 9.031023 D标准状况下，22.4 L SO2和 CO2的混合气体所含原子数约为 1.8061024 2 7咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A能发生加聚反应 B能与溴水发生反应 C能与 H2发生加成反应 D1 mol 咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH 8一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确的是 A反应
4、物总能量一定低于生成物总能量 B一定属于可逆反应 C一定有非极性共价键断裂 D一定属于氧化还原反应 9下列离子方程式书写正确的是 A金属 Na 加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2 BNaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O CAl2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3 D过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O 10常温下，下列各组离子能大量共存的是 ApH=1 的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+ B无色溶液中：H+、K+、I、Mn
5、O4 C在 c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42 D由水电离出的 c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3 11下列叙述正确的是 A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 B向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C 溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C 有还原性 C向淀粉溶液中加稀硫酸 ，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D向 NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解 12下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无
6、关的是 A镁条与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 BNaHSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4 C盐酸与 CaCO3反应生成 CO2 DAl2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 13下列方法中，可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度减小的是 A加入少量 0.10 molL 1盐酸 B加水稀释 C加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液 D加入少量 NaCl 固体 14猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 3 ACa 与 H2O 反应可能生成 H2 BSO2和 H2O2反应可能生成 H2SO4 C浓硫酸
7、与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 DH2C2O4溶液与 H2SO4酸化的 KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是 K+ 15为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下 图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项实验现象解释或结论 Aa 中无明显现象Na2SO3和 H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉 淀 SO32和 S2两种离子一定不能大量共存 C c 中加 BaCl2溶液后产生白色沉 淀且红色褪去 Ba2+ SO32 = BaSO3，使 SO32水解平衡逆 向移动
8、，红色褪去 Dd 中产生白色沉淀原 Na2SO3溶液中含有 SO42 16在 10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表： 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验 编号 温度/ n(X)n(Y)n(M) 7000.400.100.090 8000.400.100.080 8000.200.05a 下列说法正确的是 A中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N) 1.010 2 mol/(Lmin) B800 ，该反应的平衡常数 K2
9、.0 C中，达到平衡时，Y 的转化率为 80% DH0 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 17 （6 分）我国芒硝（Na2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。 4 （1）制备碳酸钠。 以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出 NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是 _。 已知：2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJmol 1 NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol 1 反应 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2
10、(g) H _ kJmol 1。 （2）制备烧碱和硫酸。 用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为 离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_， 阴极的电极反应式是_。 18 （6 分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 23 min，冷却，过滤，获得含 I的溶液，并设计以下实验方案， 从中提取 I2。 已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）试剂 a 的作用是_。 （2）试剂 b 应选择_（填序号） 。 ACCl4 B苯 C酒精 D植物油 （3）操作 1 的名称是_。 （4）反应 3 的离子方程式是_。 19 （10 分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔
11、。 （1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的 装置） 。 某微生物燃料电池装置如右图所示： A极是_极（填“正”或“负” ） ， 其电极反应式是_。 （2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。 CO2和H2可发生如下两个反应： ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1 IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 5 反应 I 的化学平衡常数表达式 K_。 有利于提高反应 I 中 CO2的平衡转化率的措施有_（填序号） 。 a使用催化剂 b加压 c增大 CO2和 H2的初始投料比 研究温度对于甲醇产率的影响。在 2
12、10 290 ，保持原料气中 CO2和 H2的投料比不变，按一 定流速通过催化剂甲，主要发生反应 I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所 示。 H1_0（填“” 、 “”或“” ） ， 其依据是_。 某实验控制压强一定，CO2和 H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测 得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%） 【注】 54312.342.3 55315.339.1 【注】甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是 _。 20 （12分
13、）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要 含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石 制备Co2O3的部分工艺过程如下： 将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤， 分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶
14、解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在 400 600 煅烧，即得到Co2O3。 请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （2）根据图1、图2分析： 6 矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。 图 2 中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式： ClO3 + + = Cl + + （4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_。 （5）、中，加入Na2CO3 的作用分别是_、_。 （6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化学式）。 （7）中，分离出纯净的CoC2O42H2O的操作是_。 21 （10 分）某小组同学进行实验研究 FeCl3溶液和 Na2S 溶液的反应。 【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与 S2反应直接生成沉淀
