《重庆市2019届高三下学期3月适应性考试理科综合化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2019届高三下学期3月适应性考试理科综合化学试题含答案解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019级高三（下）适应性考试（3月）理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。注意事项: 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12
2、N14 Na23 Cl35.5 Cu64 Au197第I卷一、选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能B. 芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电
3、能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】A【解析】【详解】A. 植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故A错误；B.Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，所以B选项是正确的；C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，所以C选项是正确的；D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，所以D选项是正确的。故选A。【点睛】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢
4、能的考查，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，明确生物质能的概念及利用方式是解题关键。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NAC. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.3NAD. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA【答案】B【解析】【详解】A.没有告诉NaN3和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；B. 14.2g C10H22的物质的量为0
5、.1mol，C10H22分子中含有9个碳碳单键，22个碳氢键，共含有31个共价键，所以14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA，故B正确；C.标准状况下3.36L Cl2的物质的量为0.15mol，1L 0.2mol/L FeBr2溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，被氧化的Br数目为0.1NA，故C错误；D. 11 g由3H和16O组成的超重水3H 216O 的物质的量为：=0.5mol，3H 216O分子中质子、中子数之和=质量数6+16
6、=22，则0.5mol超重水中含有中子数和电子数之和为11mol，数目为11NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应用能力，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3.下列有关有机物的叙述错误的是A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少
7、量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A正确；B.乙苯与异丙苯（）都有5种类型的氢原子，故均有5种一氯代物，同分异构体数目相等，故B正确；C.乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水，现象不同，可鉴别，故C正确；D.淀粉水解产物为葡萄糖，用Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，需要在碱性条件下进行，故水解液需要加碱中和，故D错误。故选D。【点睛】本题考查较综合，涉及取代反应判断、同分异构体种类判断、淀粉水解产物
8、的判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，难点是同分异构体种类判断，要熟悉等效氢原子找法，为易错选题。4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法正确的是YZXWA. 原子半径：XYZY【答案】B【解析】【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可以知道，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，以此分析。【详解】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可以知道，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，根据X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，原子半径：XYZ，
9、故A错误；B.W可能为S或Cl，最高价氧化物对应水化物为H2SO4或HClO4均为强酸，故B正确； C. Y、Z可能为C和N（或N和O），简单氢化物为CH4和NH3（或NH3和H2O），其中CH4不溶于水，故C错误；D.若Y为C，Z为N，W为S，非金属性NSC；若Y为N，Z为O，W为Cl，非金属性OClN，故D错误。故选B。5.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A. 电解过程中，阴极区消耗NaB. 阳极反应为CH3
10、CHO2e2H=CH3COOHH2OC. 电解的总反应方程式为：2CH3CHOH2O CH3COOHCH3CH2OHD. 若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气【答案】C【解析】试题分析：A、钠是活泼的金属，在溶液中不参与反应，A错误；B、阳极发生4OH4eO22H2O、CH3CHO2eH2OCH3COOH2H，B错误；C、阴极发生4H4e2H2、CH3CHO2e2H2OCH3CH2OH2OH，所以总反应式为a为2CH3CHOH2OCH3COOHCH3CH2OH，C正确；D、a正极，b为负极，连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷
11、，所以b电极上投放的是CH4，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用【名师点晴】电化学是历年高考的高频考点，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，可以从以下几个角度分析：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应
12、发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。例如本题中只允许阳离子通过。6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向
13、2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO，则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，所以A选项是正确的；B.加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，故B错误；C. 碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故C错误；D.硝酸银过量，均为沉淀的生
14、成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握物质的性质、反应速率、沉淀生成及转化、实验技能为解答的关键。7.常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4）B. 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=lg(V/V0)C. 常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO
15、4NaClO2D. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B【解析】【详解】A. 当稀释至pH均为3时，根据溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4)，故A错误；B. 在0pH5时，不考虑水的电离，所以HMnO4溶液中的pH应该为：pH=-lgc(H+)=-lg=lg (V/V0)，故B正确；C. 由图中曲线可以知道，酸性HClO2 NaMnO4，故C错误；D. 都是一元酸且物质的量相等，所以稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积应该相等，故D错误
