《安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】【详解】A.红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B.在煤中加入石灰石，燃
2、烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C.甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D.CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。2.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NAC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】【详解】A.O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但
3、其原子核外有10个电子，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-间形成离子键，无HCl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C 正确；C.Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1：2，与物质的多少无关，D错误；故合理选项是C。3.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-=H2SiO3BNH4
4、+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-
5、，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+ 、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，D正确；故合理选项是D。4.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的
6、非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强【答案】A【解析】【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，则B是一元强酸，则X是H元素，W是Cl元素；气体A和气体B相遇产生白烟，则B是NH3，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y 是N元素；X与Z可按原子个数比11形成化合物C，Z可能是O、F、Na中的任一种，C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。【详解】综上所述可知可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。A.若C为NaH
7、，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大，B错误；C.Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有NN的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；D.高氯酸HClO4 的酸性比HNO3强，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用知识。根据已知信息推断元素是本题解答的关键。突破口是气体A和气体B相遇产生白烟，可知气体为NH3、HCl，再结合原子序数大小及分子特点推测元素种类。5
8、.下列装置能达到实验目的的是A. 熔化Na2CO3B. 验证SO2氧化性C. 实验室制取NH3D. 保存液溴【答案】B【解析】【详解】A.瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；B.由于酸性H2SO3H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是B。6.下列说法中正确的是A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4
9、溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3【答案】D【解析】【详解】A.苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、5种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最
10、多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；D.若将N原子换成C原子，由于C原子可形成四个共价键，而N原子可形成3个共价键，所以将该分子中的一个N原子换成C原子后要增加1个H原子，其分子式为C7H13N3，D正确；故合理选项是D。7.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是A. 循环物质E为水B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C. 甲池中的电极反应式为Cu2+2e-=CuD. 若外电路中通过1
11、mol电子，两电极的质量差为64g【答案】B【解析】【详解】由阴离子SO42-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu2+2e-=Cu，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2
12、e-=Cu，C正确；D.若外电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确；故合理选项是B。8.已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：如图所示连接好装置检查气密性装入药品打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积回答下列问题：(1)实验中先点燃_处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之_ (填“前”或“后”)(2)下列实验操作的目的是：将铁粉和石棉绒混合均匀_
13、；关闭K_。(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是_。(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是_。(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为_。【答案】 (1). A (2). 后 (3). 增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应 (4). 防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定 (5). 量筒内液面不再发生变化 (6). 若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒中取出 (7). FeO【解析】【分析
14、】(1)在装置内含有空气，空气与Fe在加热时会发生化学反应，所以要先加热A处酒精灯，使装置内充满水蒸气，然后再加热B处酒精灯；加热A处酒精灯应该在收集H2的操作之后进行；(2)从物质的存在状态及影响化学反应速率的角度分析；从压强影响物质的收集及纯度分析操作目的；(3)反应产生的H2是难溶于水的气体，若反应不再发生，则无氢气产生；(4)从气体体积的热胀冷缩及操作的难易分析；(5)先计算Fe、H2的物质的量，根据H2是Fe与水反应的产物计算生成氧化物的化学式。【详解】(1)装置中的空气与Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反
15、应后装置内会留有H2，必须将装置内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A前要先把D处收集装置安装好，即点燃A处酒精灯在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；(3)铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导
