《江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给【答案】C【解析】【分析】设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境，据此分析选项正误。【详解】A项：开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率，而不是浪费现有资源，A项错误；B项：一次性塑料不易降解，易造成“白色污染”，应限制生产和使用，B项错误；C项：化石燃料通常含硫等元素，燃烧时生成
2、SO2等，会污染环境，C项正确；D项：大量施用化肥会污染土壤和地下水，D项错误。本题选C。2.用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒，其中不正确的是()A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=O D. 碳原子的结构示意图：【答案】B【解析】【分析】据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。【详解】镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg2+2-，B项错误；A、B、C都是正确的。本题选不正确的，故选B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸
3、中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒【答案】A【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。本题选A。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1KHSO3溶液：
4、Na、NH4+、MnO4-、ClOB. 0.1 molL1KOH溶液：Mg2、SO32-、Br、AlO2-C. 0.1 molL1H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NO3-D. 0.1 molL1FeSO4溶液：K、NH4+、Cl、NO3-【答案】D【解析】【分析】根据溶液性质和离子间的相互反应（复分解反应、氧化还原反应等）分析判断。【详解】A项：KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性，能将MnO4、ClO还原，A项不能大量共存；B项：KOH溶液中，Mg2会生成氢氧化镁沉淀，B项不能大量共存；C项：H2SO4溶液中，CH3COO转化为CH3COOH，NO3-将Fe2氧化为Fe3，C项
5、不能大量共存；D项：FeSO4溶液中，K、NH4+、Cl、NO3之间不发生离子反应，能大量共存。本题选D。5.水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详
6、解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。6.下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过
7、量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3【答案】D【解析】【分析】根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。【详解】A项：FeCl2溶液中有Fe2+，与NH4SCN溶液不显红色，A项错误；B项：明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，不会形成Al(OH)3胶体，B项错误；C项：SiO2与浓盐酸不能反应，C项错误；D项：常温时NaHCO3溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀，化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4
8、Cl，D项正确。本题选D。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-Ba2BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NH4+HCO3-2OH=CaCO3H2O NH3H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 电解氯化镁溶液：2ClMg2Cl2Mg【答案】B【解析】【分析】按照离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查，分析判断正误。【详解】A项：BaSO4难溶于水，不能拆写。饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为：CO32-BaSO4BaCO3+SO42 ，A项错误
9、；B项：Ca(OH)2溶液过量，NH4+、HCO3完全反应，B项正确；C项：NaClO作氧化剂，被还原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不会生成OH-，离子方程式应写ClO2I2H+I2ClH2O，C项错误；D项：电解氯化镁溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，离子方程式应为：Mg22Cl+2H2OCl2H2+Mg(OH)2。本题选B。【点睛】配平离子方程式时，需结合电荷守恒关系，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH-、H2O配平，中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或OH-。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子
10、是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：WZY B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【答案】C【解析】【分析】根据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质。【详解】空气中含量最多的元素X是N，海水中质量分数最大的元素Y是O，短周期中原子半径最大的Z元素是Na，与X属于同一主族的元素W是P。A项：据元素周期表，原子半径应为Z(Na)W(P)Y(O)，A项错误；B项：Y、Z可组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含
11、共价键，B项错误；C项：非金属性X(N)W(P)，则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4，C项正确；D项：非金属性X(N)Y(O)，故简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O，D项错误。本题选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq) Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHC. NH3H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)【答案】B【解析】【分析】根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。【详解】A项：工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而
12、不是石灰水，A项错误；B项：淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，这是粮食酿酒的主要反应过程，B项正确；C项：氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是(NH4)2SO3，C项错误；D项：Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3，D项错误。本题选B。10.下列说法正确的是()A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B. 反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=P
13、b2【答案】A【解析】【分析】根据有关反应原理分析判断正误。【详解】A项：电解熔融氧化铝时，阳极反应2O24e-=O2，阴极反应Al33e-=Al，总反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2，A项正确；B项：反应中气体分子数减少，S0；常温下可自发，必有H0，该反应为放热反应，B项错误；C项：氯气与水的反应可逆，1 mol Cl2通入水中不可能完全反应，故转移电子的数目小于6.021023，C项错误；D项：铅蓄电池中电解质溶液为稀硫酸，负极生成的Pb2会转化为难溶于水的PbSO4，故负极反应为Pb2e+SO42PbSO4，D项错误。本题选A。【点睛】电极反应式实为“半个”离子方程式，应符合
14、离子方程式的书写要求。11.合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物A、B的说法正确的是()A. AB的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子【答案】AD【解析】【分析】比较A、B的结构，判断反应类型；根据其官能团，判断化学性质。【详解】A项：A分子中与氮直接相连的H被CH2COCH3 代替生成B，故AB的反应为取代反应，A项正确；B项：苯环碳及与苯环直接相连的原子一定共面，两个甲基碳、醛基碳不一定在此平面，B项错误；C项：A、B分子中都有醛基，具有较强的还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；D项：B与足量H2完全加成的产物为，分子中有4个手性碳原子（带*号），D项正确。本题选AD。【点睛】手性碳原子一定连有四个各不相同的原子或原子团，因此烯键、炔键、苯环、醛基、羧基、酯基中的碳原子，一定不是手性碳原子。12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3的
