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1、一、基本概念与基本理论 知识点4：离子反应,09届高考第一轮复习课件,考纲要求 7电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）,练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、
2、 HO 、 CO、CaCO3 。,小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,【课前练习】,3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。,4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质。,5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：
3、在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,强、弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里溶质粒子,离子,分子、离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等,在水溶液里都能电离、导电,离子键或极性键 极性键
4、,不可逆、无平衡,可逆、有平衡,投影总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分 电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,电解质的电离过程如何表示呢？,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解
5、质的电离：,练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是： NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2 答案：BD 小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱,练3、下列叙述正确的是： 电解质中一定含有离子键 电解质中一定不含非极性键 只含共价键的电解质一定含有极性键 所有有机物都是非电解 答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键,练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： 0.01m
6、ol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1) 答案：DECBA 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,二、离子反应零距离P18,1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应 2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3
7、=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。 4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,(1) 、生成难溶物质沉淀 酸： 碱： 盐： 金属单质： 非金属单质： 氧化物:,5、离子反应发生的条件零距离P18,H2SiO3 （
8、 H4SiO4）,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,Fe、Ag、Cu等,S等,Ag2O等,【课前练习】,写出下列物质的溶解性,【课前练习】,写出下列物质的溶解性,溶解性表规律口诀：,钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银 不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞, 其余均不溶。,(2)、生成难电离物质-弱电解质 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：
9、C6H5OH,(3)、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,(4)、发生氧化还原反应： （强）氧化剂：,F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、 I、 SO32、 H SO3等,（强）还原剂：,(5)、水解反应：,(6)、发生络合反应：,水解显酸性的离子如： 与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应： 如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水
10、解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、,Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH4 、OH等，反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 Al O 2,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,三、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的
11、物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒 。,下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2,B、D,Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO,下列离子方程式书写正确的是：
12、（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2,C、D,通电,1、不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐,不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体,金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子,微溶物作
13、反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子,弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等,小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态,注意：,2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： 复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:,氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入SO2： KClO3和浓HCl反应:,3、
14、定量离子方程式的书写 读零距离P20“特殊离子方程式” 过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,4、常见易错离子方程式 读零距离P20“七看” 稀硫酸与氢氧化钡反应： H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2 漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3,铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 氯化铝与过量氨水反应： Al3+4OH =AlO2-2H2O Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11
