jlyaaa第三节硫和氮的氧化物

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1、第三节 硫和氮的氧化物,硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？,思考：硫具有哪些性质？,氧化性： 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,还原性： 点燃 S+O2SO2,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）,探究1：请设计一个实验来证明SO

2、2是否易 溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水。,二氧化硫的物理性质,现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。,二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性：,二氧化硫的物理性质:,主要来源：,二氧化硫,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇

3、动， 使少量的气体飘进鼻孔。,返回,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,二氧化硫溶于水,实验47：,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，

4、请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？ 从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,探究2：SO2溶于水仅仅是物理溶解 吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究现象： 1、溶液pH值7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的 变化再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2与水的反应：,探究结论： S

5、O2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应

6、吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,SO2,SO3,S,+6,+4,0,-2,H2S,探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？,现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,从SO2中S

7、元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究结论：既有氧化性，又有还原性,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？,探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？,向一支盛有SO2溶液的试管中滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。,二氧化硫的化学性质|漂白性,探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无

8、色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,二氧化硫的化学性质|漂白性,SO2 中的化合价是+4价：, SO2既具有氧化性，又具有还原性。,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 ：反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,漂白性：,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此

9、，其漂白作用不持久。,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,比较二氧化硫和氯水的漂白性,SO2的弱氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,酸雨的形成,化石燃料的燃烧等原因,硫和氮的氧化物,硫酸和硝酸酸雾,1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？,亚硫酸等,正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化碳的缘故。酸雨的pH5

10、.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下： 时间/h 0 1 2 4 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色,

11、催化剂,课堂小结,二 氧 化 硫,小结,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按11的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是（ ） ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通入饱和食盐水,通入饱和NaHSO3溶液,通入饱和Na

12、HCO3溶液,通入KMnO4溶液,4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A.只有中A产生沉淀BaSO4 B.只有B中产生沉淀 C.都产生沉淀 D.都有不产生沉淀,D,3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性,D,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是硫酸的酸酐,是酸性氧化物。,SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。

13、,1. 信使分子NO,1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。 在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血会生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。,二. 一氧化氮和二氧化氮,2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。,2.NO和NO2的转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,2NO + O

14、2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,（无色，不溶于水）,（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）,在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,2. NO和NO2的性质,(1),物理性质 NO是无色、不溶于水、密

15、度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。,化学性质 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,(2),【思考和交流】,引起酸雨的罪魁祸首是谁？ 硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ 结合P80的图4-23，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？ 酸雨究竟有什么危害呢？ 如何来防止酸雨的影响呢？,首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸 入颗粒物,练习 与 思考,1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使（ ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.烧碱 D.盐酸,A,C,B,5. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂