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1、第二章第三节命子的性质第2课时“较强的分子间作用力一一氢键目标定位1.了解氡键形成的条件及氢键的存在。2.学会氢键的表示方法,会分析氧键对物质性质的影响。新知导学一一新知探究“点点落实达标检测一一当堂检测巩固反馈新知导学J1.比较H和HnS的分子组成、立体构型及其物理性质,分析H0的熔、沸点比HoS高的原因是什么?答案Hu0和HS分子组成相似,都是V形极性分子,常温下Hu0为液恭,熔、沸点比HoS高。在水分子中,氧原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时,由于氧的电负性比氡大得多,所以它们的共用电子对就强烈地偏向氧原子,而使氢原子核几乎“裸露“出来。这样带正电的氡原子核就能与另一个水分子中的氧原
2、子的孤电子对发生一定程度的轨道重叠作用,使水公子之间作用力增弼,这种分二问的作用力就是氢键,比范德华力大。硫化氡分子不能形成氢键,故水的熔、沸比硫化氢的高。2.氢键的概念及表示方法氧键是一种特殊的分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的_氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力。氡键的通式可用A一H.B一表示。式中A和B表示F、O、X,“一“表示共价键,“.“表示氢键。3.氧键的形成条件有郧些?答案(要有一个与电负性很强的元素X形成强极性键的氢原子,如Hn0中的氢原子。(2)要有一个电负性很强,含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y,如Hn0中的氧原子。(3)X和Y的原子半径要小,这样空间位阻较小。一般来说,能形成氧键的元素有N、0、F。所以氢键一般存在于含N一H、H一O、H-F濑的物质中,或有机化合物中的酶类和羧酸类等物质中。.4氢键的特征是什么?
