《2017年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘,专题一 本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1. 物质的微粒性 (认识) 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 (知道) 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象 (理解) 4. 原子是由原子核和核外电子构成的 (知道) 5. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互 相转化 (知道) 6. 核外电子在化学反应中的作用 (认识),考纲要求,7. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 (认识) 8. 一些常见元素的名称和符号 (理解) 9. 元素的简单分类 (知道) 10. 根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素 (知道) 11. 形成“化学变化过程中
2、元素不变”的观念 (内化),知识梳理,一、分子 概念：_的最小粒子。 2. 分子的基本性质： (1)质量和体积都很小。例如：1个水分子质量约是31026 kg，一滴水(20滴计为1 mL)约含1671021个水分子。 (2)分子间有间隔，且在不停地运动着。运动速率与温度有关。利用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。 (3)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。,保持物质化学性质,知识梳理,二、原子 原子是构成_的粒子；原子也是直接构成_的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成的。 2. 原子的定义：原子是_中的最小粒子。 注意：原子在化学变化中不可
3、再分，不等于原子不可再分。,分子,物质,化学变化,知识梳理,三、原子的构成 1. 原子结构的认识：原子原子核(带正电) 2. 在原子中由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(即核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 注意：原子中质子数不一定等于中子数;并不是所有原子的原子核中都有中子。,知识梳理,四、相对原子质量 国际上以一种碳12原子质量的_为标准(即 1/12)，其他的原子与他相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为_。例如：Ar(H)= ( 1/12)。 注意：相对原子质量的单位为1，一般不写出。而原子的实际质
4、量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。,1/12,Ar,知识梳理,五、元素 元素的含义：元素是_(即_)相同的一类原子的总称。 这里所讲的一类原子包括三种情况： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如相对原子质量为35和37的两种氯原子。 (2)质子数相同的不同化合价价态的原子，如 。 (3)质子数相同的单核离子，如 。上述原子或离子的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种元素即氯元素。 2. 物质在发生化学变化时，元素的_不变。,质子数,核电荷数,种类,知识梳理,3. 元素的存在： (1)物质是由元素组成的，目前发现的元素有一百多种，但组成的物质有几千万种。有的物质组成中
5、只有一种元素，有的物质组成中有多种元素。 (2)地壳中含量居前五位的元素分别是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。 (3)生物细胞中含量最多的元素是氧_元素。,氧(或O),知识梳理,六、元素符号 书写原则：第一个字母_，第二个字母_。 2. 表示的意义；表示_、表示_。例如：元素符号“O”的含义为：表示氧元素；表示一个氧原子。 注意：在元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。如：“2H”只能在微观上表示两个氢原子。,大写,小写,某种元素,某种元素的原子,知识梳理,七、元素周期表 发现者：俄国科学家门捷列夫。 2. 结构：7个周期16个族。 3. 元素周期表
6、中每一方格提供的信息： 表示元素的_ 表示_ 表示_ 表示元素的_,原子序数,元素符号,相对原子质量,元素名称,知识梳理,八、核外电子的排布 1. 原子结构示意图(如图Z3-1-1)： (1)圆圈内的数字：表示原子的_； (2)+：表示原子核的电性； (3)弧线：表示_； (4)弧线上的数字：表示该电子层上的_。 2. 元素周期表与原子结构的关系： (1)同一周期的元素，原子的_。 (2)同一族的元素，原子的_。,质子数,电子层,电子数,电子层数相同,最外层电子数相同,知识梳理,3. 元素最外层电子数与元素性质的关系： (1)金属元素：最外层电子数_，易_。 (2)非金属元素：最外层电子数_，
7、易_。 (3)稀有气体元素：最外层电子数为_(He为_)，不易得_。这种结构叫相对稳定结构。 因此元素的化学性质由_决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。,4,失电子,4,得电子,8,2,失电子,原子的最外层电子数,知识梳理,九、离子 概念：带电的_或原子团。 2. 分类及形成：阳离子(由于_而形成)带正电；阴离子(由于原子_而形成)带负电。 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3. 表示方法：在元素符号或原子团右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子 。,原子,原子失去电子,得到电子,知识梳理,4. 离子符号表示的意义：表示一个带n个单位某种电荷的离子。 5. 元素符号右上角的数字的含义：_。 6. 离子中质子数与电子数的关系： (1)阳离子：质子数_电子数， (2)阴离子：质子数_电子数。 7. 离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如： 表示两个镁离子。,表示一个离子所带的电荷数,知识梳理,十、原子与离子的区别与联系,正,负,元素符号,离子符号,离子符号,阳,阴,
