鲁科版《盐类的水解》课件

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1、盐类的水解（第1课时）,弱电解质的电离 盐类的水解,学习目标： 1.认识盐类水解的实质。 2.掌握盐类水解的规律。 3.学会盐类水解离子方程式的书写。,1.请辨析下列说法是否正确？ （1）导电能力强的电解质一定是强电解质 （2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质 （3）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强 （4）醋酸溶液中，加水稀释，电离度增大，OH-减小 （5）升高温度，氨水中存在的电离平衡的电离度减小。 （6）相同V，相同pH的氨水和NaOH：浓度相同，中和盐酸的能力相同。,知识回顾：,水溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-的相对大小决定 H+OH- H+OH- H+=OH-,2、水溶

2、液的酸碱性由什么决定？,知识回顾：,酸性,碱性,中性,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,测定下列盐溶液的PH（pH试纸的使用方法及注意事项）。,结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,=7,=7,7,7,质疑与探究,思考：这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离子，并没有电离出H或OH，为什么其溶液会呈酸碱性呢？,探究,讨论1. NH4Cl溶液为什么显酸性？,（1）NH4Cl水溶液存在哪些电离？ （2）NH4Cl水溶液中

3、存在的离子能否结合成难电离的物质？ （3）离子相互作用对水的电离平衡有何影响？ （4）最终会引起溶液中H或OH如何变化？,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液显酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,讨论2.,CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa溶液中存在的离子可能发生什么相互作用？,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2

4、O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,讨论3. NaCl溶液显中性，为什么？,NaCl溶液,结论：对水的电离平衡_影响,H+ _ OH-溶液显_性,溶液中_（有或无）弱电解质生成,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(4)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,盐类水解程度很小，故水

5、解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,水解,中和,(1) 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,形成了弱电解质，破坏并促进了水的电离平衡。,(3)结果：,破坏了纯水中H+ OH-等量关系，使溶液显酸碱性,H 0,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,弱酸,强碱,弱碱,强酸,强碱,强酸,CH3COONH4：,弱酸,弱碱,（弱酸弱碱盐）,探究二：对盐类重新分类,通式：酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,探究：盐溶液的水解规律,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,

6、强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,无弱不水解。,谁弱谁水解，,都弱都水解。,有弱才水解，,谁强显谁性，,同强显中性。,1、下列溶液pH小于7的是（ ） A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、氯化钡 D、氯化铁 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A、NH4+ B、SO42_ C、Al3+ D、F_,小 结,盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 盐可溶,有弱离子 生成弱电解质,促进了水的电离平衡 盐溶液呈酸性或碱性 吸热,水解程度很小 有弱

7、才水解,无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性。,定义: 条件: 实质: 结果: 特点: 规律:,完成学案第一页最下边例1,2,3,练习：Na2CO3 的俗称_这可以从某角 度可以说明碳酸钠溶液呈_性,为什么？如何解释？,纯碱,碱,课后探究 ：,1、掌握盐类水解离子方程式的书写。 2、盐类水解平衡也存在平衡的，主要受什么因素的影响？,书写水解的离子方程式应 注意哪些问题？,1、一般模式：,三.水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O

8、NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,因为盐类水解是微弱且可逆的，书写时需要注意以下几点：,注意事项：,（1）盐类水解是可逆反应，用可逆符号 （2）因为水解很微弱，产物很少，一般不标“”，“”，也不把生成物（如NH3H2O 、H2CO3）写成其分解产物的形式,练习：水解反应离子方程式的书写: NaF溶液 NH4NO3溶液 NaHCO3溶液,（3）多元弱酸根（例S2- CO32- SO32-）水解分步进行，以第一步为主 （4）多元弱碱阳离子（例Al3+Cu2+Fe3+）分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。,

9、如Na2CO3的水解过程: 第一步： （主要） 第二步： （次要）,如：氯化铁的水解：,练习：Na2S溶液 Al2(SO4)3溶液,（5）都弱都水解： 弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解。如：NH4+与S2-，HCO3-,CO32-,CH3COO-等虽然相互促进水解，却仍是部分水解，此双水解仍用可逆号表示，比如：,2.思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH

10、)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,F -+H2O HF+OH,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2O HCO3-+OH,讨论： CH3COONA、Na2CO3、 NaHCO3同样 为 盐溶液，却表现出不同的碱性， 这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,影响盐类水解化学平衡的因素,温度,浓度,加入其他物质,反应物本身的性质,

11、二、盐类水解平衡影响因素,1、内因：,盐本身的性质。 （1）盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO CH3COONa,MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO CH3COOH,水解程度, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,水解程度,Mg(OH)2 Al(OH)3,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,酸,弱,强,酸,碱,大,Ka,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX 、HY

12、 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性 HX HY HZ,越弱越水解,做学案第4页第8题,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,碱,强,弱,碱,酸,小,Kb,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,跟踪练习,K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,盐本身的性质： （2）正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 例如：Na2CO3溶液中：,2、外界条件对水解平衡的影响-外因 课本86页 活动探究,

13、2.外在因素影响： 1.温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，（越热越水解） 2、浓度：增大盐的浓度，水解平衡_移动；加水稀释，水解平衡_移动。（越稀越水解） 3、外加其他物质： 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”,活动与探究从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,减小,右移,右移,右移

14、,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,F -+H2O HF+OH,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2O HCO3-+OH,一.盐类水

15、解定义 条件，本质，结果，特点，规律。 二.水解方程式书写（5条） 三.影响盐类水解平衡的因素（内因，外因）,若能水解的写出水解反应的离子方程式，判断下列盐溶液的酸碱性。,NH4NO3 K2S FeCl3,HCO3-+H2O H2CO3+ OH-,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S2-+H2O HS- + OH-,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,NaHCO3,NaHSO3,HSO3-+H2O H2SO3+ OH-,（碱）,（酸）,（酸）,（碱）,（酸）,（1）若水解程度电离程度，溶液呈碱性， （2）若电离程度水解程度，溶液呈酸性，,1.多元弱酸的酸式根离子：,如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-,存在着两种趋势（电离、水解）,电离：HA- H+ + A2- 水解：HA- + H2O H2A + OH-,（显酸性）,（显碱性）