《2013届高三化学一轮复习课件：8.1弱电解质的电离(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三化学一轮复习课件：8.1弱电解质的电离(人教版)（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离,一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、压强)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_时，电离过程就达到了平衡。,相等,3外界条件对电离平衡的影响 电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质CH3COOH的电离为例：,【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】 C,二、电离平衡常数(了解) 1表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA HA，平衡常数K_； (2)对于一元弱碱BOH： BOH BOH，平衡常数K_。,2特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。 (2)相同条件下，
2、K值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越_。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。,增大,电离,强,【答案】 D,4(选一选)下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3 【答案】 A,外界条件对电离平衡的影响,电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 以CH3COOH CH3COOH H0为例：,(双选)已知
3、0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 【精讲精析】 加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B项正确；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D项正确。 【答案】 BD,从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡 1从定性角度分析电
4、离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。,1(2012阳春、肇庆一中、真光、桂城中学、深圳、珠海二中联考)关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A加水稀释10倍后，pH4 B加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)均减小 C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na)c(CH3COO),【解析】 A项加水稀释10倍，因醋酸电离平衡
5、右移，pH小于4；B项稀释过程中c(H)减小，c(OH)增大；D项二者pH之和等于14，等体积混合，醋酸过量，c(CH3COO)c(Na)。C项加入CH3COONa，抑制醋酸电离，pH增大。 【答案】 C,强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质,比较思想强酸与弱酸(或强碱,与弱碱)的比较,MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中错误的是( ) AROH是一种强碱 B在x点，c(M)c(R) C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH)10c(MOH) 【精讲精析】 ROH溶液稀释1 000倍pH变化3个单位，说明ROH是
6、强碱，MOH是一种弱碱，稀释前ROH的浓度为0.1 molL1，MOH应大于0.01 molL1。 【答案】 D,比较强酸和弱酸常见误区： 1.酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。 2.中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同。 3.同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率。,4.误认为不稳定性，挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据。 5.强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H2SCuSO4=CuSH2SO4。,2(2012韶关四校联考)常
7、温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列说法不合理的是( ) A反应后HA溶液可能有剩余 B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 DHA溶液中的c(H)和NaOH溶液中的c(OH)可能不相等 【解析】 因为所用碱是强碱，与HA混合后溶液pH7，则有两种情况：一是HA是强酸，两者恰好完全反应，生成的NaA水溶液的pH7；二是HA是弱酸，两者反应后，由于HA过量才使混合液的pH7，则生成物NaA的水溶液的pH7，故B项不正确。 【答案】 B,高考题组一 弱电解质的电离平衡 1(2011福建高考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下
8、列能使溶液pH(a1)的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,【解析】 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。 【答案】 B,2(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ),【解析】 相同
9、体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气量较多，排除A项。 【答案】 C,【解析】 由于醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COOH平衡，加水稀释后，该平衡右移，醋酸的电离程度增大，导电粒子(CH3COO和H)数目增多，A错误；由于溶液稀释，c(H)先变大后变小，C错误；,B项中分子、分母分别乘以c(H)后，分式为c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)c(H)c(OH)Ka(CH3COOH)/Kw，由于温度不变，醋酸的平衡常数、水的离子积不变，所以分式的值不变，B正确；当加入等体积，pH11氢氧化钠溶液，形成醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH7，D错误。 【答案】 B,【解析】 HF为弱酸，存在电离平衡：HF HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误。,【答案】 D,
