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1、1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,门捷列夫与元素周期表,元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数： (3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,元
2、素周期表的编排原则？,一、元素周期表的结构,（一）元素周期表的编排原则,把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。,把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。,1、横行:,2、纵行:,7个横行、18个纵行,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。,（二）元素周期表的结构,周期序数 = 原子电子层数,1、周期,（1）定义：P 5,（2）周期的分类,短周期 (3个),长周期 (4个),(不完全周期),第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期,2 种元素,8 种元素
3、,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,26 种元素,七个横行为七个周期,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,2、族,（1）定义：P5,（2）族的分类,由8、9、10三个纵行构成,第族：,由长周期元素构成,副族：,由短周期元素和长周期元素 共同构成(稀有气体元素除外）,主族：,族,(7个),(7个),(1个),表示方法：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,表示方法：A 、A 、A 、A
4、 、A、 A、 A,主族元素族序数 = 原子最外层电子数,过渡元素,18个纵行为16个族,由稀有气体元素构成,0族：,(1个),注意,2,8, 关于过渡元素,1、全为金属，又称过渡金属。,2、最外层电子数：12。,3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应。,4、镧系、锕系、超铀元素,超铀元素在化学上指的是原子序数在92（铀）以上的重元素。原子序数从1到92的元素中，除了锝，钷，砹，钫4种物质以外，都可以很容易在地球上大量检测到，而且比较稳定，有很长的半衰期，或者是铀的普遍衰变物。 序数92以上的元素都是首先以人工合成的办法发现的，除了钚和镎以外都没有在地球上发现，因为他们
5、都有放射性，半衰期极短。可以在富铀的矿石中检测到钚和镎的痕迹，在核试验后也有少量生成。它们是铀矿石经过中子俘获紧接着两次衰变而成的,小结：,1、元素周期表结构：七主七副七周期 族0族镧锕系,2、元素周期表中从左至右各族的顺序,3、112种元素,稀有气体元素：6 种,非金属元素： 金属元素：,16种 90种,单质：,气体：,H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体,液体：,Br2、Hg,固体：大多数,3、 已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别 为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是 （ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25,A,
6、2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18,B,1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ） A、一定是金属元素 B、一定是A族元素 C、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素,D,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,（三）原子结构与元素周期表中位置的关系,周期序数 = 原子电子层数,主族元素族序数 = 原子最外层电子数,例：氯元素位于_,（1）表达,第七主族,V
7、II族,VIIA族,第III周期,第三周期,第三周期 A 族,b 根据稀有气体的原子序数,四,A,六,A,假设有118号元素，它位于 第 周期 族,七,0,（2）推断 a 根据核外电子排布,2 8 8 18 18 32 32,2 10 18 36 54 86 118,一 二 三 四 五 六 七,一 二 三 四 五 六 七,各周期的 元素数目：,稀有气体的 原子序数：,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：,2、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13
8、-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-36=-2 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-54=-1 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-86 =-4,第六周期第A 族。,3、,A,4、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素，A与B 同周期，A与C同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是 _。,S、Cl、O,解法1：相邻三元素（A、B同周期，A、C同主族）在周期表中的位置关系可能为：,设A的原子序数为x，则B的原子序数为x1，C的原子序数为x8，按以上四种排列情况计算
9、分析。 （1）x+(x+1)+(x+8)=41，则x=32/3（非整数舍去） （2）x+(x-1)+(x+8)=41，则x=34/3（非整数舍去） （3）x+(x+1)+(x-8)=41，则x=50/3（非整数舍去） （4）x+(x-1)+(x-8)=41，则x=48/3=16，则为S（硫）元素 再由最外层电子数之和为19验证：A为硫（S），B为氯（Cl），C为氧（O）。,解法2： 由解法1的四种位置情况，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数也为x，B的最外层电子数为x1，再按以上四种情况计算分析。,解法3： 由于最外层电子数不超过8，三种元素相邻，并且最外层的电子数之和为19，193=
10、61，说明A、C必为A族，而B在A族，再由原子序数之和为41加以验证，可得A为硫（S），B为氯（Cl），C为氧（O）。,扇形元素周期表,螺旋型周期表,元素周期表 塔型,第一节 元素周期表,二、元素的性质与原子结构,（一）碱金属元素,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，核电荷数依次 ， 电子层数依次 ，原子半径依次 。,最外层电子数,1个,增多,增多,增加,1、在周期表中的位置：,2、原子结构特点,第IA族,3、碱金属元素的化学性质的比较,（
11、1）与O2等非金属反应,4Na + O2 = 2Na2O,4K + O2 = 2K2O 2K + O2 = K2O2,遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物,铷、铯,钾,钠,锂,室 温,点 燃,【实验】钾与氧气、与水的反应,根据实验现象填写下表：,黄,淡黄,紫色,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,（2）与水反应,2K + 2H2O = 2KOH + H2,2R + 2H2O = 2ROH + H2,（现象：浮、熔、游、燃、红）,注意：均为可溶于水的强碱；,且对应碱的碱性逐渐增强。,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂
12、的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,通过以上比较，思考钠和钾的性质有 什么相似性和不同。这与它们的原子 结构有关系吗？,相似性：,Li Na K Rb Cs,核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。（元素的金属性增强）,它们具有相似的化学性质强还原性,原子的最外层均只有一个电子,递变性：,结论：碱金属都
13、具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的 金属性逐渐增强。,4、碱金属的主要物理性质及递变规律,相似性,单质的熔、沸点降低,（Li、Na、K）（水） （Li）（煤油）,密度逐渐增大,递变性,注 意：,（Na） （K）,大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小， 熔点较低，导热、导电性强。,Li Na K Rb Cs,1、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ） A. 其单质在常温下与水反应比钠更剧烈 B. 其单质能从NaCl溶液中置换出Na C. CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D. 其单质极易被氧化，在空气中燃烧可生成多种氧化物,B,5、元素金属性强弱判断依
14、据：,（1）利用金属元素在金属活动性顺序中的位置比较,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,（2）利用金属元素在元素周期表中的位置比较,同周期中的，从左至右元素金属性逐渐减弱,同主族中的，从上到下元素金属性逐渐增强,除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素,（3）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。,置换出氢越容易，则金属性越强。,（4）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。,碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,（5）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。,金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,分析卤族元素的原子结构，试
15、推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？,（二）卤族元素,思考与交流：,相同点,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,1、在周期表中的位置：,2、原子结构特点,第VIIA族,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,（1）卤素单质与氢气反应,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,3、卤素单质的化学性质,可供选择实验药品： KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液,静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色,静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色,2NaB
