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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,一.氯化钠,主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。,NaCl简介,粗盐的提纯,三次使用玻璃棒的作用,溶解：加速溶解。 过滤：引流。 蒸发：防止滤液局部过热飞溅。,二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,主要用途： 碳酸
2、钠：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 碳酸钙：建筑材料，补钙剂等。 碳酸氢钠：食品膨化剂，医药等。,碳酸钠简介,碳酸盐与酸的反应,碳酸盐与酸的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2CO3=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4,NaHCO3+H2SO4,=Na2SO4+H2O+CO2,=Na2SO4+ H2O+ CO2,2,2,2,如何鉴定一包白色粉末中含有CO32- 取白色粉末少量，滴入稀盐酸，若有气泡产生，把气体通入澄清的石灰
3、水，如果澄清的石灰水变浑浊，就说明该白色粉末中含有CO32-。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4,=Na2SO4+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,下列属于复分解反应的是：,复分解反应发生的条件,只有当两种化合物相互交换成分，
4、生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生。,视频演示：,部分酸、碱和盐的溶解性,1.钾、钠、铵的盐、碱，硝酸盐都能溶于水。 2. 大部分硫酸盐和氯化物易溶于水，大部分碱和碳酸盐难溶于水。,练习,有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,Ba(OH)2 BaCl2 Na2CO3 H2SO4,C,请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） Ag+ Na+ Cl- NO3- Na+ OH- SO42- K+ Na+ CO32- Cl- Ba2+ Mg2+ Cl-,D,下列混合物中，能通过“溶解、过滤、蒸发”等操作分离的是（ ） 氯化钠和硝酸钾 氯化铁和氧化镁 氯化钾和二氧化锰 氯化镁和氧化钙,C,课后完成,作业 课本P76 1、2、3。 阅读 P74和P75的“资料”。,
