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1、专题1第二单元,研究物质的实验方法,物质的分离与提纯,你知道吗？ 物质分离方法的回顾 交流与讨论 粗盐提纯 硝酸钾的提纯,物质的分离与提纯,回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？ 如何用这些方法分离混合物？,思路点拨： 分离对象（状态） 分离方法 分离装置 具体操作,洗气瓶,干燥管,过滤,分液,蒸发,交流与讨论,1、见教材P16交流与讨论 已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡难溶于水但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗盐提纯氯化钠。,思路点拨：,最后必须留下的物质纯净 需要除去的杂质 从离子的角度去分析杂质的性质 选择除去这些离子
2、所需要的试剂 根据除杂原则（充分除去、不引入新杂质）选择正确的加入试剂的步骤 选择合适的操作步骤 记录每一步操作所需要的仪器。,NaCl（Na2SO4、MgCl2、泥沙） 试剂选择：SO42-BaCl2、Mg2+NaOH（用CO32-除效果不好，MgCO3溶解度不够小）、过量的Ba2+用CO32-除去（为什么有过量的Ba2+ ？）、过量 CO32-再用HCl(aq)除去（同时调节溶液的酸碱性） 加入试剂的顺序 发现CO32-必须在Ba2+后、 HCl(aq)必须在CO32-和NaOH后、最后必须过滤，蒸发结晶蒸发结晶干燥晶体 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 过滤蒸发结晶 NaOH
3、BaCl2 Na2CO3 HCl 过滤蒸发结晶 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 过滤蒸发结晶 必要的操作 溶解（过滤） 加试剂过滤蒸发结晶,现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请根据图1-12设计实验方案提纯硝酸钾。,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法时（蒸发溶剂冷却结晶）,首先需要加入142.4g水,让晶体充分溶解、蒸发、冷却到20 ，过滤。水的蒸发量：142.4g-12.3g=130.1g 趁热过滤时，现在情况下虽然减少了溶剂量，使硝酸钾的溶解减少，但100 下硝酸钾溶解度增大造成的损失更大。,冷却结晶法,冷却结晶法实验方案,计算（略） 用品： 20mL10
4、0的热水、 100mL小烧杯、滤纸、玻璃棒、过滤装置（整套） 操作步骤：将试样置于预先装有20mL100的热水的100mL小烧杯中，搅拌让试样充分溶解，静置，让晶体充分析出，过滤，用滤纸将晶体吸干，保存。,某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水, 过滤.正确的操作步骤是 (A) (B) (C) (D),问题：,粗盐中含有泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质。试从NaOH溶液Ba(OH)2溶液Ca(OH)2溶液K2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 H2SO4
5、溶液 HCl溶液中，选择恰当的试剂，设计合理的顺序，对此粗盐进行提纯，你认为还需要什么试剂吗？,问题：,漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,三角漏斗,蒸馏烧瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,冷凝管,专题一 第二单元:研究物质的实验方法,第二课时:常见物质的检验,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？,生活中的化学:,物质的检验和鉴别,依据物质特殊性质进行检验 (物理性质),颜色 气味 密度 溶解性 ,燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ,依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质),往事重提：,有特殊颜色的物质：,黑色粉末：,F
6、e3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉.,红色固体：,Cu、Fe2O3、HgO.,一些离子在溶液中的颜色：,Cu2+-蓝色、 Fe3+-棕黄色、 Fe2+-浅绿色、 MnO4- -紫红色。,知识点回顾,（1）常见气体的检验,O2、CO2、CO、CH4、NH3等,想想看，还记得我们吗？,（2）常见离子的检验,H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+,要求: (1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象 原则: 在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行 判断时证据要确凿。,解题的要求和原则：,实验1：,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热
7、，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,实验步骤：,实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化,实验2：,实验步骤：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3,实验现象：观察液体变化,实验3：,实验步骤：,(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液,实验现象：观察液体变化,实验现象：,实验药品：,实验结论：,有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,实验1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,实验现象：,实验药品：,实验结论：,化学方程式
8、：,取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。,归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:,实验2.,实验药品：,NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3,实验现象：,实验结论：,讨论与思考,稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?,反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,NH4Cl和KCl中含有Cl-,取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。,归纳2: Cl-的检验方法：,实验3:,实验药品：,(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2,实验现象：,反应生成不溶于稀盐酸的白色
9、沉淀,实验结论：,硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-,课后探索:,稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?,化学方程式:,(给你一点空间吧!),取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。,归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法,思考：,某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。,？,练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检 验出来，正确的实验操作顺序是： 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3, 或
10、 ,如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？,好像有点烦:,4.焰色反应,实验方法：,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。,取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰,记,Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）,除杂,几种金属的焰色反应,Na(Na+),K(K+)透过钴玻璃观察,Li(Li+),用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N
11、、S等元素,5. 仪器分析法：课本P21,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl,练习2、对下列实验过程的评价，正确的是,小结:,1.复习初中所学几种气体及几种离子的检验方法,并巩固了物质检验的原则和要求. 2.学习了NH4+、Cl-及SO42-的检验方法及注意事项. 3.学习了焰色反应的概念和
12、操作方法.,第三课时 溶液的配制及分析,第二单元,1、溶液浓度:,1.质量分数 ,2.物质的量浓度 CB,单位：,常用 mol/L(molL-1),：计 算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算,质量分数与物质的量浓度的换算,溶液稀释与浓缩,两种不同浓度溶液混合,化学反应中计算,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的换算,例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？,2溶液中溶质微粒数目的计算,2L 1mol/L的H
13、2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.
14、4mol/L,思路：C = n / V,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m B /m(aq ),.有关溶液稀释和浓缩的计算,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2,1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5m
15、ol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.51=V1.898%98,3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质的物质的量不同。,一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变,结论:,4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？,一起来试试！,中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？,5.有关溶液反应的计算,解： 2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/L,6.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2
