《【精品课件(一)】专题2第二单元第2课时燃料燃烧释放的热量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品课件(一)】专题2第二单元第2课时燃料燃烧释放的热量（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、燃料燃烧释放的热量,写出下列各热化学方程式,1、常温下14g碳在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.,2、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放 出9.36kJ热量,S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-299.5kJ/mol,点燃,3、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出55.6kJ热量,CH4(g)+ 2O2 (g)=2H2O + CO2 ; H=889.6kJ/mol,点燃,一、燃料的燃烧,、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、 发热的剧烈的化学反应。 实例：煤、石油、天然气的燃烧。,2、燃烧的条件,A、与氧气接触 B、达到着火点,3、常见的燃料 煤、石油、天然气-化
2、合燃料,4、如何提高燃料的使用效率,A、防止环境污染、发展洁净煤技术 B、提高热效率 C、开发高能清洁能源 D、开发综合利用煤的新技术,二、燃烧中的热量变化,化学反应,根据能量 变化情况,放热反应,吸热反应,1、燃烧中的能量变化,2、燃烧中能量变化的实质,键形成,放热,反应物,键断裂,吸热,生成物,例：在101kPa时,2mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1780kJ的热量，甲烷的燃烧热是多少？10000L甲烷（标况）燃烧后所产生的热量为多少？,解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/mol,燃烧,即甲烷的燃烧
3、热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为: N(CH4)=(10000L)/(22.4L/mol)=446mol 446mol890kJ/mol=3.97105kJ 答：,练习,燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和二 氧化碳，放出的热量能使100g水升高温度7.12，计算酒精的燃烧热。（水的比热为4.184J/g ）,解：Q=cmt = 4.184J/g 100g 7.12=2979J,46g酒精燃烧放出的热量为 2979J/1.10g 46g=1370.3J 酒精的燃烧热是1370.3J,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l); H=1370.3J,
