《《全国百强校》浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（2）word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《全国百强校》浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（2）word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、周周练（2）班级 姓名 学号 1.下列操作中错误的是 A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离2用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对3氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 AHC
2、l0和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HCl0 DNH4Cl和HClO341999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中N-N原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D化合物N5AsF6中F化合价为-1价5在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A1：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：26.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确
3、的是 A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂8pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mo
4、lL-1)是 A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)J C.510-9 D5lO-129甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g10铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g11用铂电极电解C
5、uCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg molL-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 AItAV B32It/mQ C672ItQV D60MItmQ12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A40% B50% C60% D70%13已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 An
6、=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2514可逆反应aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 Aa+bc+d T1T2 QO Ba+bc+d T1T2 QOCa+bT2 QO Da+bc+d T1T2 Q2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.416下列各组数据中，其比值为2：1的是 ApH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4+与SO42- 之比 B相同温度下，O.2molL HCOOH溶液与O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+与CO32- 之比 DpH=12的Ba(0H)2溶液与pH=10的
7、KOH溶液的物质的量浓度之比17欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏；过滤；静置分液；加入足量金属钠；通入过量的CO2；加入足量的Na0H的溶液；加入足量的FeCl3溶液；加入浓硫酸与乙酸混合液加热。合理的操作步骤及程序是 A B C D18黄曲霉素AFTB1（见右图）是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变。有转变成肝癌的可能性。与l mol黄曲霉素起反应的H2或Na0H的最大量分别是 A6 mol，2mol B7 mol，2 mol C6 mol，1 mol D7 mol，1 mol19. 用10 g脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得15.6 g纤
8、维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化反应的羟基数是 A3 B2 C1 D不可计算20. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( ) 班级 姓名 学号题号12345678910答案题号11121314151617181920Z&xx&k答案21如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系： (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，
9、试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；此时，Z是 气的主要成分；X与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。22恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)
10、，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。23. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：A分子中的官能团名称是 ；A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”
