《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第33讲盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017，全国卷，13T2017，全国卷，12T2016，全国卷丙，13T2016，四川卷，7T2016，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。分值：46分考点一盐类的水解及其规律(见学用讲义P164)1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_水电离产生的H或OH_结合生成_弱电解质_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度_增大_3特点水解反应是_可
2、逆_反应水解反应是_酸碱中和_反应的逆反应，是吸热过程水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )强酸强碱盐NaCl、KNO3_否_中性_pH7_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_是_NH_、_Cu2_酸性_pH7_5水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为_Cu22H2O
3、Cu(OH)22H_。NH4Cl水解的离子方程式为_NHH2ONH3H2OH_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：_COH2OHCOOH_，_HCOH2OH2CO3OH_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：_Al33H2OAl(OH)33H_。(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“=”“”“”等，如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S_。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其
4、水溶液呈酸性或碱性。()(2)NaHS溶液的水解方程式：HSH2OS2H3O。 ()(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCNKHClO)。 ()(4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。 ()(5)25 时，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。 ()(6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。()2按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_Al33H2OAl(OH)33H_。(2)NH4Cl溶于D2O中：_NHD2ONH3HDOD_。(3)将NaHCO3溶液与A
5、lCl3溶液混合：_Al33HCO=Al(OH)33CO2_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_HSH2OH2SOH_。盐类水解的规律及拓展应用1谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水
6、解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度(1)正盐相应酸式盐，如COHCO。(2)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例1(1)已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为_Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa_。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaH
7、CO3、NaHSO3溶液的pH大小顺序为_NaHCO3NaHSO3NaHSO4_。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为_(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3_。例1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(O
8、H)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分BNH3H2O为弱碱，稀释10倍后其pH的变化小于16解析 pH5的H2S溶液中，存在H2SHSH，HSS2H，所以c(H)c(HS)，A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以ac(CO)c(HCO)c(HSO)。考点二影响盐类水解的因素(见学用讲义P166)1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越_弱_，就越易发生水解。如：酸性CH3COOHH2CO3HCO相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系
9、为_Na2CO3NaHCO3CH3COONa_。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_右移_增大_增大_浓度增大_右移_减小_增大_减小(稀释)_右移_增大_减小_(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸_增大_减小_碱_减小_增大_加能水解的盐不同条件对Fe33H2OFe(OH)33H的影响项目条件平衡移动方向Fe3水解程度pH浓度加少量FeCl3晶体向右减小减小加水向右增大增大温度升高温度向右增大减小加入酸碱加入少量HCl气体向左减小减小加少量NaOH固体向右增大增大1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小。 ()(2)0.5 molL1醋酸钠溶液pHm，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液pHn，水解的程度为b，则mb。()(3)Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大。()(4)均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者。 ()(5)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH)后者大于前者。()2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、Fe
