《高中化学自主训练第3章有机合成及其应用合成高分子化合物第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学自主训练第3章有机合成及其应用合成高分子化合物第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定鲁科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 第2节 有机化合物结构的测定（第1课时）有机化合物分子式的确定基础达标1.某气体含碳82.7%,含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59 gL-1，则该气体的分子式是( )A.C3H6 B.C6H6 C.C4H10 D.C2H6答案：C2.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为( )A.C4H8 B.C4H10O C.C5H10 D.C4H10答案：C3.某烯烃相对分子质量是82，其中碳、氢原子个数比为35，则该烯烃分子中双键的数目是( )A.5 B.4 C.3 D.2答案：D4.取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H
2、2O的物质的量之比为23，则该有机物的分子式不可能是( )A.CH4 B.C2H6 C.C2H6O D.C2H6O2答案：A5.两种气态烷烃燃烧时，甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍，乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍（均在相同状况下测定），则甲、乙的分子式分别是( )A.C2H6、C3H8 B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8 D.C5H12、C4H10答案：A6.燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O,由此可得出的结论是 ( )A.该有机物含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为31C.该有机物中含有2个CO2和3个
3、H2OD.该有机物的1个分子里含有2个C原子和6个H原子，还可能含有O原子答案：D7.把1 mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5 mol CO2,另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成11.2 H2,该醇可能是( )A.CH3CH2OH B.C.（CH3）2CHOH D.CH3OH答案：B8.某醇CnH2n+1OH 0.3 g与足量金属钠作用，在标准状况下生成56 mL H2,n=_。答案：39.分子式为CxHyO2的有机物1 mol，完全燃烧后产生CO2和H2O(g)的体积相等，燃烧所消耗的O2在标准状况下的体积为44.8 L,y=_。答案：410.某烃中，m(C)m(H
4、)=61,其实验式为_，若它的相对分子质量为28，则其分子式为_；若它的相对分子质量为70，则其分子式为_。答案：CH2 C2H4 C5H1011.某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式可能是_或_。某一元烯醇的相对分子质量也为128，该烯醇的分子式可能是_。答案：C9H20 C10H8 C8H16O12.通过计算回答下列两题：（1）某饱和一元醇A 0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 mL氢气（标准状况）。该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该一元醇的分子式。（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况）CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空
5、气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。答案：(1)CH4O(或CH3OH) (2)CH2O13.某两种气态烃的混合物0.1 mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6 g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12 g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。解析：1 mol混合物中含C、H的量：n(C)=10=1.2 moln(H)=102=4 mol 则混合物平均分子式为C1.2H4,可知一定有CH4，可能组成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。设混合物为CH4和C2H4：V(CH4)V(C2H4)=41(CH4)=80%,(C2H4)
6、=20%设混合物为CH4和C3H4：V(CH4)V(C3H4)=91(CH4)=90%,(C3H4)=10%答案：组合1：CH4:80%,C2H4:20% 组合2：CH4：90%，C3H4：10%能力提高14.一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175 mL这种化合物的蒸气在101 kPa和100 时质量为0.513 g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。解析：由pV=nRT=RT得： M=90.0 gmol-1 N(C)=4 N(H)=10 N(O)=2答案：90.0 C4H10O215.科学上，1950年前还只能用化学方法确定有
7、机物的结构。随着科学的发展，1950年以后科学家将现代物理方法如X光衍射、光谱法等应用到化学上，给确定有机物的结构带来了很大方便。1892年以前就能从植物曼陀丹中分离得到的一种生物碱东莨菪碱（麻醉剂），直到1951年才能将其结构确定下来，就是运用一定的物理方法。但它的分子式早在1904年就确定了出来。已知麻醉药物东莨菪碱是一种纯净物，其相对分子质量小于500，只含C、H、O、N四种元素，各元素的质量分数如下表：w(C)w(H)w(O)w(N)0.67330.06930.21120.0462试确定该有机物的分子式。解析：方法1(实验方法)：该有机物中N(C)N(H)N(O)N(N)=172141
8、。 设该有机物的分子式为(C17H21O4N)n(n=1,2,3),则(1217+121+164+141)n500。由于n=1,2,3,所以n=1。该有机物的分子式为C17H21O4N。 方法2(设“1”法)：对各元素质量分数与相对原子质量的比进行观察，取其最小者，设有机物分子中其原子个数为1，再进行计算。 设该有机物分子中N原子的个数为1，则 Mr(有机物)=303.0500,不合题意。所以有机物分子中： N(C)=16.9917 N(H)=20.9921 N(O)=4.000 故该有机物的分子式为C17H21O4N。答案：C17H21O4N16.利用蒸气密度法测定某种易挥发有机液体的相对分
9、子质量。操作过程是先使一盛有该种液体的瓶子浸泡在温度高于其沸点的其他液体中加热，待液体完全蒸发后封住瓶口，取出瓶子并冷却，称量。再设法测出瓶子的容积，据此就可以求出液体分子的摩尔质量近似值。已知某次实验的数据如下：室温：273 K；液浴温度：373 K；瓶子盛满蒸气的质量：23.720 g;瓶子盛满空气的质量：23.449 g;瓶子盛满水的质量：201.5 g；大气压强：1.013105 Pa;空气密度：1.293 gL-1(标准状况);水密度：1 gmL-1。试求该液态有机物的摩尔质量。解析：V(瓶)=0.1781 L m(瓶内空气)=0.1781 L1.293 gL-1=0.2302 g m(瓶内蒸气)=23.720 g-(23.449 g-0.2302 g)=0.5012 g M(有机物)=0.0862 kgmol-1=86.2 gmol-1答案：86.2 gmol-1
