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1、第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属镁的提取及其应用。【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。要获得金属镁，我们可以从海水中获取。那么，如何从海水中提取
2、金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。二、金属镁的提取 【教师活动】教师叙： 海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。【师生活动】 引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程? 1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）高温CaO H2O 石灰乳 HCl 电解MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 2、反应方程式CaCO3 CaO + CO2 CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2 + CaCl2
3、通电 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 MgCl2 Mg+Cl2 【教师活动】 教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢? 【学生活动】 实验探究镁的性质。实验1：取一根45cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。 【学生活动】 根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：现象结论实验1发出耀眼的白光有白色固体和黑色固体产生集气瓶壁发烫 点燃2Mg CO2 = 2MgO （放热反应）实验
4、2 产生大量气泡 镁条溶解直至消失 试管壁发烫Mg H2SO4=MgSO4 H2 （放热反应）【教师活动】 教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活动性。【学生活动】 学生交流讨论发表自己的观点。【板书】三、镁的性质1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。2、化学性质（具有较强的还原性） 与非金属单质的反应2Mg O2 2MgO Mg Cl2 2MgCl2 3Mg N2 Mg3N32、与氧化物反应2Mg CO2 2MgO Mg 2H2O = Mg(OH)2 H2（反应缓慢）3、与酸反应 Mg 2H = Mg2 H2【板书】四、镁及其化合物的应用1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。2、氧化镁是优质的耐高温材料【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点掌握好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现出还原性。【课后作业】1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用途。2、完成课本P57：1-5 3、完成课本P58：93
