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1、 第二节 化学能与电能第二课时 发展中的化学电源学习目标1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。新知预习1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 负极反应： 正极反应： (2)碱性锌锰干电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点： 2.充电电池(二次性电池) 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可逆向进行，使电池恢复到电解前的状态
2、。这样可以实现化学能转化为电能、再由电能转变为化学能的循环。(1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是： 放电时的电极反应：负极 正极 优点： 缺点： (2)镉镍电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是： 放电时的电极反应：负极 正极 优点：缺点：锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。锂离子电池质量轻污染少，被称为绿色电池。3.燃料电池 理论上讲，凡是可燃物的燃烧反应都可设计成原电池，如甲烷、氢气、甲醇、乙醇、一氧化碳等。特点是无污染、能量转化率高、可达85%90%（理论值）；燃料不需储存在电池内部，由外部装备
3、提供。氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 当电解质溶液为盐酸时，负极： ；正极： 。当电解质溶液为氢氧化钾时，负极： ；正极： 。甲烷-氧燃料电池该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中做电极，在两极上分别通甲烷和氧气。则负极反应： ；正极反应： 。【归纳小结】燃料电池电极反应方程式书写方法小结：课内达标( )1下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极( )2燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O22H2O4e=4OHC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源( )3铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O 下列结论正确的是APb为正极被氧化BSO只向PbO2极移动C电解质溶液密度不断减小D溶液的c(H+)浓度不断增大课后收获我学会了： 我有疑问的地方：
