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1、漳浦一中2016届高三上学期第一次调研考高三化学试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题，共36分）相对原子质量：C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的 。这里的“丹”是指（ ） A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物2关于氧化剂的叙述正确的是（ ）A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D是
2、反应生成的物质3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为（ ） A. 1：1 B、1：3 C、l：2 D.2：34.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（ ）A氯水 B乙烯 C乙醇 D碘化钾溶液5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）A卤素单质的最外层电子数都是7 B卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I2C卤素单质与H2化合的产物由上至下稳定性减弱，其水溶液的酸性增强。D从F到I，元素非
3、金属性依次减弱，则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱。6现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）A B只有 C只有 D只有7下列关于0.5molL1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（） A Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3 B1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol C准确称取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液。 D 从1L 0.5 molL1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1 molL18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下
4、列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： B能使石蕊呈蓝色的溶液中： C=lxl0-13 moI/L的溶液中： D能与铝反应放出H2的溶液中：10能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使
5、沉淀完全 B铝溶于氢氧化钠溶液： C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： D 与酸性高锰酸钾溶液反应：11已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物 C 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化12根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2Fe
6、Cl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S CFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S13.下列说法正确的是()A. 用碱式滴定管取23.10mL溴水。B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14.下列有关实验的选项正确的是()A. 配制0.10 molL-1NaOH溶液B.记录滴定终点读数为12.20 mL
7、 C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D.除去CO中的CO215某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 （ ）AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 I CAl3+ Na+ SO32 I DNa+ CO32 Br I 16如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入
8、 集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是CO、O2 ；Cl2、CH4； NO2、O2；N2、 H2（ ）A B C D 17某强氧化剂XO（OH）2被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4103 mol XO（OH）2，需用30ml0.2 molL的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ） A. 2 B. 1 C. 0 D. 2 18将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A、123 B、132 C、231 D、321第II卷（非选择题，64分）
9、二、填空题（本题包含4小题，共64分）19.（24分）I. 处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl溶液 醋酸（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；（3）属于非电解质的是 。II 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸
10、)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。III.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。（2）区分胶体和溶液常用的方法叫做 。20(12分) ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为59，沸点为11.0，不稳定，易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉
11、末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：_ ClO3- _ FeS2_ H+ _ ClO2_ Fe3+_ SO42-_ H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）装置D的现象是 。（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。：步骤1：准确量取Cl
12、O2溶液10 mL，稀释成100 mL试样， 量取V1 mL试样加入到锥形瓶中。步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)判断滴定终点的现象。原ClO2溶液的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。21(13分)磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂， SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2装置如图（有些支持装置省略了）所示 （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价 是 。（2）仪器E的名称是_，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是 （3）试剂X、Y的组合最好是_(填字母)a.18.4mol/LH2SO4+Cu b.4mo
