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1、漳浦一中2016届高三上学期第一次调研考高三化学试卷(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)第I卷(选择题,共36分)相对原子质量:C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.神农本草经说:“水银熔化(加热)还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”,“伏丹”,都是在土釜中加热Hg制得的 。这里的“丹”是指( ) A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物2关于氧化剂的叙述正确的是( )A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D是
2、反应生成的物质3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸(如图1)与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(如图2),若原料完全反应生成三氯异氰尿酸,则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为( ) A. 1:1 B、1:3 C、l:2 D.2:34.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,溴水层几乎呈无色的是( )A氯水 B乙烯 C乙醇 D碘化钾溶液5卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )A卤素单质的最外层电子数都是7 B卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I2C卤素单质与H2化合的产物由上至下稳定性减弱,其水溶液的酸性增强。D从F到I,元素非
3、金属性依次减弱,则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱。6现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:观察颜色;石蕊试剂;品红溶液( )A B只有 C只有 D只有7下列关于0.5molL1Al2(SO4)3溶液的叙述中,不正确的是() A Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2:3 B1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol C准确称取17.1g的Al2(SO4)3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液。 D 从1L 0.5 molL1Al2(SO4)3溶液中取出100mL,Al3+浓度仍为1 molL18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下
4、列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中: B能使石蕊呈蓝色的溶液中: C=lxl0-13 moI/L的溶液中: D能与铝反应放出H2的溶液中:10能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使
5、沉淀完全 B铝溶于氢氧化钠溶液: C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: D 与酸性高锰酸钾溶液反应:11已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是()A Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物 C 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应 D 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol IO3-被氧化12根据反应(1)(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )Cl22KI2KClI2; 2FeCl2Cl22FeCl3;2Fe
6、Cl32HI2FeCl22HClI2,H2SI2S2HI;ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S CFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S13.下列说法正确的是()A. 用碱式滴定管取23.10mL溴水。B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14.下列有关实验的选项正确的是()A. 配制0.10 molL-1NaOH溶液B.记录滴定终点读数为12.20 mL
7、 C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D.除去CO中的CO215某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙黄色,且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是 ( )AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 I CAl3+ Na+ SO32 I DNa+ CO32 Br I 16如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入
8、 集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是CO、O2 ;Cl2、CH4; NO2、O2;N2、 H2( )A B C D 17某强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4103 mol XO(OH)2,需用30ml0.2 molL的亚硫酸钠溶液,还原后X的最终化合价为( ) A. 2 B. 1 C. 0 D. 2 18将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为( )A、123 B、132 C、231 D、321第II卷(非选择题,64分)
9、二、填空题(本题包含4小题,共64分)19.(24分)I. 处于下列状态的物质中:硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl溶液 醋酸(1)能导电的是(填字母,下同) ;(2)属于电解质的是 ;强电解质 ;弱电解质 ;(3)属于非电解质的是 。II 某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备,化学方程式为 。(2)该消毒液的pH 约为12,离子方程式为 。(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为 。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸
10、)混用,否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下),转移电子个数约为 。III.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。(2)区分胶体和溶液常用的方法叫做 。20(12分) ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,熔点为59,沸点为11.0,不稳定,易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,温度为60时,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉
11、末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平:_ ClO3- _ FeS2_ H+ _ ClO2_ Fe3+_ SO42-_ H2O(2)凝集装置B必须添加温度控制装置,应该是 装置。(3)装置D的现象是 。(4)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ; ;洗涤;干燥(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验。:步骤1:准确量取Cl
12、O2溶液10 mL,稀释成100 mL试样, 量取V1 mL试样加入到锥形瓶中。步骤2:调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻。步骤3:加入淀粉指示剂,用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)判断滴定终点的现象。原ClO2溶液的浓度为 molL1(用含字母的代数式表示)。21(13分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂, SO2Cl2的熔点为54.1,沸点为69.1,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2装置如图(有些支持装置省略了)所示 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价 是 。(2)仪器E的名称是_,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_(填“放”或“吸”)热反应,仪器C的作用是 (3)试剂X、Y的组合最好是_(填字母)a.18.4mol/LH2SO4+Cu b.4mo