《河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学 化学反应与能量复习专练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学 化学反应与能量复习专练（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量1将512gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 molLNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）A03 mol B0.4 mol C05 mol D06 mol2下列变化过程，属于放热过程的是（ ）液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓H2SO4稀释；固体氢氧化钠溶于水； H2在Cl2中燃烧； 弱酸电离；NH4Cl晶体与Ba(OH )28H2O混合搅拌A B C D3某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙
2、述正确的是（ ）A. 该反应的反应热H 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol下列说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量5已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O
3、(l)H=Q1 kJmol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJmol-1。则Q1和Q2的关系是()AQ1=Q2 B2Q1=Q2 CQ1H1的是（ ）AS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2CC(s)+O2(g) CO(g)， H1； C(s)+ O2(g) CO2(g)，H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)，H215化学与生活、社会密切
4、相关。下列说法不正确的是( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染16生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是（ ）A汽油属于纯净物B乙醇属于可再生能源C沼气的主要成分是甲烷D生物质能来源于太阳能1711.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+
5、Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OB一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol118 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1Q1 kJmol1；2H
6、2(g)O2(g)=2H2O(g) H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3Q3 kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q21950ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。装置中还存在的2个错误是_ 这种错误会造成最
7、高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度（3）实验中改用60mL050molL-1盐酸跟50mL055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）该温度下反应的平衡常数K= 。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： t2t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)A.升温 B. 降温 C.降压 D.移
