《河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学 金属及其化合物复习专练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学 金属及其化合物复习专练（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物1右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D.横坐标从6到9，相应离子反应式H+OH =H2O2工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )A0.22吨 B0.21
2、吨 C0.11吨 D0.10吨3下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al Al2O3 Al(OH)3 FeA B C D4有两种碳酸盐组成的混合物11 g，与足量盐酸充分反应生成CO2 4.4 g，该混合物的可能组成是（ ）A.NaHCO3和Na2CO3 B.NaHCO3和KHCO3C.KHCO3和K2CO3 D.MgCO3和KHCO35下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 B氢氧化铜加入到稀硫酸中C氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液6将镁、铝合金102 g 溶于 4 molL1的盐酸500
3、mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL7 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe8将a mol钠和a mol铝一同投入m
4、 g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（）AB CD9有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2:1C.质量之比为1:1 D.质量之比为2:110下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( ) ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量11在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫
5、酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m212操作1：将1 L 1.00 molL-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 molL-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 molL-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是( )A25 B52 C11 D2113向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，
6、得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )A B Cn=m+0017Vc Dn=p+214等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量15向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )A通入氯气后的溶液中一定不存在I； B通入氯气之后原溶液中的Fe
7、2+全部被氧化；C原溶液中的Br可能被氧化；D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色16某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaC
8、lA B C D17甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为( )A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g18将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a molL1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是( )A355aV2=W2-W1 B23n(Na)+27n(Al)=W1Cn(Na)+3n(
9、Al)=2V1/224 DaV2=V1/11219电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；IV.，得到FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。（2）试剂A是 。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。a.检
10、验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。20铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。检验滤液A中是否含有Fe2的试剂是 ，其实验现象为 。由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
11、21钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体 224mL。（标准状
12、况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I 加入钢样粉末的质量g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积L（标准状况） 1.120 2.240 2.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）22把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列
13、问题：混合物中NaOH质量为 ；混合物中AlCl3的物质的量为 ；混合物中MgCl2的物质的量为 ；P点所示的盐酸体积为 。23（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：KspCu(OH)26.01020 ，KspFe(OH)2=1.61014 ，KspFe(OH)3=1.01038（1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为_。（2） 溶液C通过_、_、过滤等操作得到Fe2(SO)3晶体。（3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_。（4） 操作的
