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1、新干二中高一年级第二次段考化学1、2班试卷命题人：郭梅荪 2017.12.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A.1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+ B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色
2、、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABC D3化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂Fe2O3（作黄色油漆和涂料）A. B. C. D.4下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项 操作
3、 现象 结论A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al(OH)3 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNAB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2m
4、ol N2转移的电子数目为6NAD. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB新制氯水中：Cl2H2O 2HClOClC200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O7. 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ）氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙
5、溶液A B C D8下列说法正确的有()SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 A3个 B4个 C5个 D6个9下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ( )abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO
6、3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D10下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )A加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3、C1BPH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在0.1molL的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+11某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00molL1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现
7、象如表中所示 反应阶段稀盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3）为（）A1.00molL1 B0.50molL1 C1.50molL1 D2.00molL112制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无13将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）14在含有1molFeSO4的
8、溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O315下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl16有Al、CuO、Fe2O3组成的
9、混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）A1mol/L B2 mol/L C0.5 mol/L D1.5 mol/L二、填空题（共40分）17（12分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸广泛用作胃药，治疗胃酸过多试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的
10、化学方程式为 .高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_、 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）_H2O2+_ SCN-_SO42-+_CO2+_N2+_H2O+_ H+18.（14分）某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A
11、和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_或_。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为_.19（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙查阅资料氢化
12、钙通常用氢气与钙加热制得氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热标准状况下氢气的密度为0.09g/L进行实验小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 实验反思小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 三、计算题（共12分）20铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240ml NO气体（标准状况）请回答下列问题：（1）写出跟稀硝酸反应的
