《山东省2015届高三化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2015届高三化学上学期期中试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl355 K39 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分，共48分）1 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A1L0.1mol/L FeCl3 溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N
2、AC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2【答案】D【解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3 溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA ，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.2 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无
3、关，正确；B合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。3分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【答案】C【解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2 不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3 是非电解质，错误；C.正确；D. Na2O是碱性氧化物，Na2O2 不是
4、碱性氧化物，错误；选C。4北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A硫酸铜溶液, B盐酸, C稀硝酸, D硝酸银溶液【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3 是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选C。5下列物质中不能用化
5、合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3ABCD【答案】B【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2 ，不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2 ，不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2
6、 CaSiO3 ，不符合；选B。6工业上冶炼金属钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2； MoO32NH3H2O = （NH4）2MoO4H2O；（NH4）2MoO42HCl = H2MoO42NH4Cl； H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A上述属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332【答案】D【解析】A上述属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，错误；B由反应可知，MoO3属于酸性氧化物，错误；CH
7、2MoO4是一种弱酸，错误；D原等量的MoO3 ，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，正确；选D。7下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaCl NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A BC D【答案】C【解析】中根据KOH与AlCl3 互滴，出现沉淀的不同现象可以判断出二者，剩余的是Na2SO4 ，可以；中根据HCl与NaAlO2 互滴出现沉淀先后现象不同，可以区分二者，余下的是NaCl，可以； Ba（OH）2 与其它两种物质都产生沉淀，先区
8、分出氢氧化钡，氢氧化钡与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加物质为硫酸，若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，可区分，中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3 ，而Ca(OH)2 和BaCl2 无法区分，不可以；选C。8中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【答案
9、】A【解析】D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁。如果A是铁，则B可能是氯化亚铁，C可能是氯化铁，此时得不到氢氧化铁，所以选项A是错误的，其余选项都是正确，选A。925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka115410-229510-843010-7Ka210210-756110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2BNaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+C
10、O2 = CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-【答案】C【解析】根据电离常数可知酸性强弱顺序是H2SO3 HSO3H2CO3 HClOHCO3-，则A氯水中加入少量NaHCO3 粉末只有盐酸与碳酸氢钠反应，即HCO3-+H+=H2O+CO2 ，正确；BNaAl(OH)4 溶液中通入足量的CO2 生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3 +HCO3-，正确；CNaClO溶液中通入少量CO2 生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HclO，错误；DNa2C
11、O3 溶液中通入少量SO2 生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，即2CO32-+H2O+SO2 =SO32-+2HCO3-，正确，选C。10下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+ 2HCO3 = CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33HFe33H2OD明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24
12、OH2BaSO4AlO22H2O【答案】B【解析】A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3 溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式错误，错误；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式正确，正确；C氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+2Fe2+I2+6H2O，错误；D产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al33SO423Ba26OH3BaSO42Al（OH）3，错误，选B。11在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4
13、+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是AFe3+ BAl3+CNH4+DFe2+【答案】B【解析】A、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，错误；B、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，正确；C、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子
14、减少，错误；D、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，错误，选B。12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，错误；B、高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化，错误；C、硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，错误；D、用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，正确；选D13下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl
