《山东省2015届高三化学上学期期中试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省2015届高三化学上学期期中试题(含解析)(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知:1本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟2请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl355 K39 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分,共48分)1 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是()A1L0.1mol/L FeCl3 溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中,6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N
2、AC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1molNO2【答案】D【解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成,水解是可逆反应, FeCl3 溶液不能完全水解,错误;B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,得到三氧化硫的分子数小于0.1NA ,错误;C.铝在浓硫酸中发生钝化,错误;选D.2 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是()A风力发电,让能源更清洁B合成塑料,让材料更丰富C合成药物,让人类更健康D环保涂料,让环境更宜居【答案】A【解析】A风力发电是将风能转化为电能,没有新物质的生成,是物理变化,与化学无
3、关,正确;B合成塑料,让材料更丰富,能让生活更美好,错误;C用化学方法合成药物,让人类更健康,能让生活更美好,错误;D用化学方法合成环保涂料,让环境更宜居,能让生活更美好,错误;选A。3分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是()ASO2和NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电,故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物【答案】C【解析】A.SO2是酸性氧化物,NO2 不是,错误;B.Na2O是电解质,NH3 是非电解质,错误;C.正确;D. Na2O是碱性氧化物,Na2O2 不是
4、碱性氧化物,错误;选C。4北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液, B盐酸, C稀硝酸, D硝酸银溶液【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中,Au与任何酸都不会发生反应,Ag能与硝酸发生反应,得到的AgNO3 是无色溶液;而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液;Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选C。5下列物质中不能用化
5、合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3ABCD【答案】B【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质,、硅与氧气反应,反应方程式为:Si+O2SiO2 ,不符合;、氧化硅和水不反应,所以硅酸不能通过化合反应得到,符合;、可以实现,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,不符合;、氧化铝和水不反应,要制取氢氧化铝,可以用氯化铝溶液和氨水制取,符合;、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2 ,不符合;、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙,方程式为CaO+SiO2
6、 CaSiO3 ,不符合;选B。6工业上冶炼金属钼的化学原理为:2MoS27O22MoO34SO2; MoO32NH3H2O = (NH4)2MoO4H2O;(NH4)2MoO42HCl = H2MoO42NH4Cl; H2MoO4MoO3H2O;用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A上述属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为332【答案】D【解析】A上述属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应,错误;B由反应可知,MoO3属于酸性氧化物,错误;CH
7、2MoO4是一种弱酸,错误;D原等量的MoO3 ,转移电子数相同,若转移6mol电子,需要还原剂物质的量之比为3:3:2,正确;选D。7下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaCl NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A BC D【答案】C【解析】中根据KOH与AlCl3 互滴,出现沉淀的不同现象可以判断出二者,剩余的是Na2SO4 ,可以;中根据HCl与NaAlO2 互滴出现沉淀先后现象不同,可以区分二者,余下的是NaCl,可以; Ba(OH)2 与其它两种物质都产生沉淀,先区
8、分出氢氧化钡,氢氧化钡与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加物质为硫酸,若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡,可区分,中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3 ,而Ca(OH)2 和BaCl2 无法区分,不可以;选C。8中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C【答案
9、】A【解析】D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则D是氢氧化亚铁。如果A是铁,则B可能是氯化亚铁,C可能是氯化铁,此时得不到氢氧化铁,所以选项A是错误的,其余选项都是正确,选A。925 时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是 弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka115410-229510-843010-7Ka210210-756110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2BNaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+C
10、O2 = CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-【答案】C【解析】根据电离常数可知酸性强弱顺序是H2SO3 HSO3H2CO3 HClOHCO3-,则A氯水中加入少量NaHCO3 粉末只有盐酸与碳酸氢钠反应,即HCO3-+H+=H2O+CO2 ,正确;BNaAl(OH)4 溶液中通入足量的CO2 生成氢氧化铝和碳酸氢钠,即Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3 +HCO3-,正确;CNaClO溶液中通入少量CO2 生成次氯酸和碳酸氢钠,即ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HclO,错误;DNa2C
11、O3 溶液中通入少量SO2 生成亚硫酸钠和碳酸氢钠,即2CO32-+H2O+SO2 =SO32-+2HCO3-,正确,选C。10下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2+2OH+ 2HCO3 = CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)33HFe33H2OD明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:Al32SO422Ba24
12、OH2BaSO4AlO22H2O【答案】B【解析】A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3 溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式错误,错误;B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水,离子方程式正确,正确;C氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水,离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2+I2+6H2O,错误;D产生沉淀的物质的量达最大值,钡离子、铝离子均转化为沉淀,则离子反应为2Al33SO423Ba26OH3BaSO42Al(OH)3,错误,选B。11在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4
13、+的溶液中,加入足量Na2O2固体,微热充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是AFe3+ BAl3+CNH4+DFe2+【答案】B【解析】A、因为Na2O2 是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,因此Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子浓度增大,错误;B、Na2O2 是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,正确;C、Na2O2 是强氧化剂,而且遇水生成大量的NaOH,铵根和氢氧化钠反应,这样NH4+转化成NH3从溶液逸出,铵根离子
14、减少,错误;D、因为Na2O2 是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,所以二价铁离子浓度减小,错误,选B。12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时,用HCl酸化后,加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,错误;B、高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化,错误;C、硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,加KSCN溶液会显示红色,如果只含有三价铁离子时,也会产生此现象,错误;D、用盐酸酸化后,无现象,加BaCl2溶液,可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡,溶液中含有硫酸根离子,正确;选D13下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B除去CO2中的少量HCl