《2018高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表课件（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 元素周期律和元素周期表(包括选修3),一、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数 。 2编排原则 (1)横行：按 递增顺序从左到右排列，把 相同的元素排成一横行。 (2)纵行：把不同横行中最 相等的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行。,核电荷数,质子数,原子序数,电子层数,外层电子数,电子层数,3结构 (1)周期 核外电子排布与周期的关系(选修3) a最外层电子所在轨道的主量子数为n，该元素位于第n周期。 b原子核外电子排布与元素周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于对应周期所包含元素的种数，周期表中的7个周期分别对应7个能级组。
2、各周期所包含的元素种数分别是2,8,8,18,18,32，第7周期为不完全周期。,(2)族 主族：由 元素和 元素共同组成的族(第18列除外),短周期,长周期,A A A A A A A,副族：仅由 元素组成的族(第8、9、10列除外),长周期,B B B B B B B,族：包括 三个纵列。 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 核外电子排布与族的关系(选修3),8、9、10,18,稀有气体,a族划分依据：依原子的价电子排布相同或相似为根据。同主族、B、B和0族元素(除氦外)原子的价电子排布分别相同，除B、B外，其余同族过渡元素原子的价电子排布相同或相似。 b主族的族序数与原子的价电子数相
3、等，BB的族序数与原子的价电子数相等，B、B的族序数与原子最外层的s电子数相等。,(3)分区 分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的划界线。 各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现 的性质。,硼、硅、砷、碲、砹,铝、锗、锑、钋,金属元素区,非金属元素区,非金属元素,1.（1）最外层电子数是2的元素都是第A族元素吗？ （2）同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？ 【提示】 （1）不是，如0族的He，副族和族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。 （2）不一定。第2、3周期相差1；第4、
4、5周期相差11；第6周期相差25。,二、元素周期律 1内容： ，这个规律叫做元素周期律。 2实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是 的周期性变化。,元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化,核外电子排布,3电离能、电负性(选修3) (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，电负性在1.8左右时，既有金属性，又有非金属性。,4性质递变规律(包括选修3),2.（1）同一主族
5、元素的性质一定都符合上表的规律吗？ （2）最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ 【提示】（1）第A族中的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大，如氢有负价，而碱金属只有+1价等。 （2）不一定。0族的He与第A族元素原子的最外层电子数相同，但化学性质不同。,三、元素周期表的应用 1同周期元素性质的递变(以第3周期元素为例) (1)Na、Mg、Al的金属性强弱比较 置换出酸或水中的氢的难易顺序为： 。 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。 Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Al(OH)3,Na
6、MgAl,(2)Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 与H2化合由易到难的顺序为 。 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。 Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。 (3)同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,ClSPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,2认识同主族元素的性质及递变规律 (1)A族(碱金属)元素的性质,Rb,Cs,失,1,H2,增多,增大,增强,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,(2)A族(卤素)元素的性
7、质,7个,7,1,氢化物,金属,增多,增大,加深,F2、Cl2、Br2、I2,HF、HCl、HBr、HI,易到难,F,(3)同主族元素性质的递变规律 自上而下金属性 ， 非金属性 。,依次增强,依次减弱,3过渡元素 (1)包括元素周期表中第 列的元素。 (2)最外层电子数1或2，全为 元素。 (3)大部分过滤元素的单质 而有 ，具有良好的 ，且比较 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。 (4)常温下只有 的单质为液态。,312,金属,坚硬,光泽,导电性,稳定,汞,四、元素周期律和元素周期表的重要意义 1科学预言：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2寻找新材料 (1)半导体材
8、料： 与 分界处的元素； (2)优良的催化剂： ； (3)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料： ； (4)高效农药：含 等元素的化合物。,金属,非金属,过渡元素,过渡元素,F、Cl、S、P,3.元素的金属性、非金属性与对应元素单质的活泼性是一回事吗？ 【提示】一般情况下：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，单质越活泼，但也有例外，如Sn和Pb，金属性PbSn，而单质的活泼性：SnPb；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，也就越活泼，有例外，如N和P，非金属性NP，而单质的活泼性P大于N2。,1(2008年四川高考)下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等
9、于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 【解析】 A项中F的最高化合价为0价，与族序数不相等；B项中第六、七周期所含元素总数均不是18种；D项中H不属于碱金属。 【答案】 C,2(2009年山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,【解析】 Al元素既表现金属性又
10、表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H，最外层没有电子，得到1个电子为H，为2电子稳定结构，故C项错误；A族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不同。 【答案】 B,3(2007年广东高考)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 【解析】 原子半径KNa，失电子能力KNa，故K比Na的还原性强。 【答案】 C,4(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和
11、为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,【解析】 X与Z2具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2Na。 【答案】 B,5(2009年江苏高考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、
12、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ),A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【解析】 X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A
13、项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，不正确。 【答案】 C,一、微粒半径及元素金属性和非金属性的比较 1微粒半径大小的比较 (1)原子半径大小的比较 电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。,(2)离子半径大小的比较 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。 例：r(Cl)r
14、(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)。,2比较元素的金属性、非金属性的方法 (1)比较元素金属性强弱的方法 根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。 根据在周期表中的位置 同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强；非金属性
15、减弱。,根据实验 a根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。 b根据金属与水(或酸)的反应的难易：越易则金属性越强。 c根据金属与盐溶液的置换反应。A置换出B，则A活泼。 d根据金属阳离子的氧化能力强弱：氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱，还原性越弱(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。,e根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 f根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属元素不活泼。,(2)比较元素非金属性强弱的方法 根据原子结构 原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。 根据在周期表中的位置 同周期元素，从左到右，随着原子序数增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱。,根据实验 a根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。 b根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其非金属性越强。 c根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B。 d根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则非金属性越强。,【应用指南】 (1)粒子半径不能直接比较大小时，可选一种粒子参照比较，如r(P)与r(O)可选
