《2015年高考化学一轮复习 第4单元 第3节《铁、铜及其化合物》课时检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 第4单元 第3节《铁、铜及其化合物》课时检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节铁、铜及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1能正确表示下列反应的离子方程式是()。A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu22高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。下列判断无法确定的是()。APAFC因水
2、解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性3(2013年广东深圳模拟)最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 990%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是()。A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化D与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快4下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分
3、反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”5有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()。A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2e=Fe36常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2F
4、e3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()。AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3将I氧化为I2B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
5、C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()。A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中腐蚀快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程三、非选择题(本大题共64分)9(16分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成
6、分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁Fe2O3)的生产流程示意图：(1)步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_。(2)步骤II中加入铁粉的目的是_。(3)步骤中可选用_试剂调节溶液的pH(填标号)。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_。(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_ _。10(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作用到的
7、仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三脚架。(2)生成气体X的化学方程式为：_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_(填字母序号)。写出对应反应的离子方程式：_。A酸性KMnO4溶液 B双氧水C浓硝酸 D氯水(4)已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填字母序号)。为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。A稀硫酸 BNaOH溶液C氨水 DCuO(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(
8、写出操作步骤、现象和结论)：_。11(16分)(2013年重庆高考)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的
9、黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为：_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。12(16分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO32KNO2O2，Fe(NO3)2FexOyNO2O2。实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应两份溶液，进行以下探究实验。(1)【提纯猜想】猜想一：铁元素只显2价；猜想二：铁元素_；猜想三：铁元素既有2价又有3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KS
10、CN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验_；实验_。(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是：_。实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、带火星的木条、0.1 molL1酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解_，说明分解产生的气体中含有NO2步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_、浓硫酸的洗气瓶，_在最后一个出
11、口检验_，说明分解产生的气体中含O2实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10 g，充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2 g。则混合物中铁元素的质量分数为_。(保留三位有效数字；相对原子质量：Fe56O16)第3节铁、铜及其化合物1D解析：铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为2价，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A错误；磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B错误；因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子
12、，但该方程式未配平，各物质在方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1，C错误；三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。2B解析：PAFC含有的铝离子和铁离子都能发生水解生成胶体而净水，A正确；甲溶液无法判断是否含有铁离子但肯定含有亚铁离子，B错误；加入试剂X是为了将甲溶液中的Fe2氧化为Fe3，C正确；乙溶液呈强碱性时铝离子和铁离子要变成沉淀，D正确。3D解析：生铁是铁碳合金，硬度比纯铁高，A正确；铁纯度越高抗腐蚀能力越强，B正确；铁在冷浓硫酸中能钝化，C正确；与4 molL1盐酸反应时因不易发生原电池反应，反应速率比生铁慢，D错误。4C解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应
