《2015年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积练案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积练案（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1.1 物质的量 气体摩尔体积练案（含解析） 基础题1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D1 mol H2O中含有10 mol电子2下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含
2、有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol4下列叙述中，正确的是()A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等BSO的摩尔质量是96 gmol1C阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1D1 mol CO2的质量为44 g/mol5a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol161.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B. 64C64 g/mol D32 g/mol7当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B1
3、23 C111 D2238在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D469912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。10（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好
4、与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。 根据反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。提升题1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的O2(（ ）A质量为32 g B物质的量为6 molC约含有66.021023个氧原子 D物质的量为12 mol2重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是()
5、AA、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等BA、B质量相等时，产生气体的质量相等CA、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等DA、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D134【海南省琼海市嘉积中学2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）】同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ） A质量 B原子总数 C碳
6、原子数 D密度5在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L6【山东省潍坊市2014届高三上学期期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD40 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA7【湖南长沙2014第三次月考】设NA代表阿伏加德罗常数的
7、数值，下列说法正确的是（ ）A12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC1L 1 molL1的醋酸溶液中离子总数为2NA D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA 8【广东省汕头市2014届高三4月第二次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAD4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，
8、反应中断裂共价键的总数为2NA9超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。10在25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L, V(H2)_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)V(H2)_。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值
9、范围是_。剩余10 L O2，a10。所以a的范围：10a20。三年高考题1【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子
10、数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA3【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA4【2013年高考广东卷第9题】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有
11、4nA个电子B1L0.1molL1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子【答案】A【解析】5【2013年高考上海卷第15题】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是336a/14L D所含原子总数为aNA/1412【2012年高考海南卷第7题】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N
12、AB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6【2012年高考全国新课标卷】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7【2012年高考四川卷第*题】设NA为阿伏加德罗常数的值；下列叙述正确的是()。A标准状况下；33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下；7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应；生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定条件下充分反应；转移电子的数目为0.6NA
