《10.1常见的酸和碱(第２课时)课件(人教版九年级下) (3).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10.1常见的酸和碱(第２课时)课件(人教版九年级下) (3).ppt（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(第课时),课题1 常见的酸和碱,一.盐酸（氯化氢的水溶液）,1.物理性质,2.酸碱指示剂,3.化学性质：,（1）与指示剂反应,（2）与金属反应,（3）与金属氧化物反应,（4）与碱反应,4.复分解反应,5.用途,(5) 硝酸银等某些盐的反应,1.物理性质,小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。,无色 无色 黄色,液体 液体 液体,刺激性,空气中形成白雾,36%-37%,1.19克/毫升,主板书,2.指示剂及其显色,红色,无色,紫色,蓝色,无 色,红 色,主板书,（1）盐酸与指示剂的反应,盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,盐酸不能使无色酚酞试液变色,主板书,（2）与金属
2、的反应,HCl+Mg HCl+Fe ,主板书,（3）与金属氧化物的反应,实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应,现象：,铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。,反应方程式：,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O,2,6,3,（2）氧化铜与盐酸反应,现象：,氧化铜溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,主板书,（4）盐酸与碱反应,实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中,现象：,红色变成无色,方程式：,实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应,现象：固体溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,主板书,1.浓盐
3、酸长期露置在空气中，其质量会 ，浓度会 ，这是因为浓盐酸具有 性。,（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应,现象：,生成白色沉淀,方程式：,结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。,主板书,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,主板书,4.复分解反应：,（1）概念：,有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,（2）表示:,AB+CD=AD+BC,（3）书写原则:,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,等价换,阳离子和阳离子等电荷交换/ 阴离子和阴离子等电荷交换,主板书,A B+C D=A D+ C B,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,主板书,盐 酸,使指示剂变色,与活泼金属反应,金属氧化物,碱,某些盐,盐+水,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,复分解反应,小 结,主板书,NaOH H3PO 4 KHSO 4 H 2SO 4 HCl Ca(OH) 2 MgSO4 CuO H2O HNO 3 Cu2（OH）2CO3,试判断下列化合物分别属于哪一类物质？,
